SÉANCE DU 24 JUIN 1912. iSoç) 



suffisamment élevée pour enlever les dernières traces d'eau et d'acide 

 nitri([ue. On ne peut éviter, pour atteindre complètement ce but, la for- 

 mation d'une petite quantité d'oxyde vert. Nous avons réussi à obtenir un 

 produit pur en maintenant pendant 2 heures à 5oo", dans un courant d'oxy- 

 gène, soit l'acide uranique, soit le mélang'e d'anhydride et d'acide provenant 

 de la décomposition du nitrate à plus basse température. L'analyse a donné 

 des résultats très satisfaisants : 



Calculé 

 I. II. pour U0\ 



U^O' pour 100 97.9^ 981O8 98,13 



L'anhydride pur ainsi préparé possède une couleur jaune moins foncée 

 et moins orangée que l'anhydride contenant encore des traces d'eau et 

 d'azote. Il est facilement soluble dans les acides minéraux. 



L'anhydride uranique possède la propriété de s'hydrater directement au 

 contact de l'eau. Nous avions tout d'abord pensé que cette facilité d'hydra- 

 tation pouvait être déterminée par la présence des composés nitrés existant 

 toujours dans l'anhydride préparé parles procédés ordinaires, et c'est pour 

 élucider cette question (juc nous nous étions proposé de trouver un mode 

 de pré|)aration [)liis satisfaisant. L'anhydride pur se comporte de la même 

 façon. Après 2I heures de contact avec l'eau, l'hydratation est complète à 

 la tein[)i''ralure ordinaire. A 100", le même résultat est atteint après une 

 heure. Nous avons ainsi un procédé rapide de préparation de l'acide ura- 

 nique. FjCs analyses ci-dessous correspondent, la première à l'acide résultant 

 de l'action de l'eau pendant 2I heures à froid, et la seconde à celui produit 

 après une heure d'ébullition : 



Calculé 

 I. II. puui- UO=(OU)-. 



U'O* pour 100 92, 3() 92i77 92,33 



Celte pn)[)riété de Tauliydride uraiii(|ue, (pii n'est signalée, à notre con- 

 naissance, dans aucun Mémoire, expli(pie pouniuoi un certain nombre 

 d'auteurs oiitadmisque la décomposition dunitrate uranique par la chaleur 

 fournissait exclusivement de l'acide uranique. La reprise par l'eau et les 

 lavages nécessaires à l'élimination des produits nitrés conduisent fatalement 

 à la |)ré|)arali()ii de ce composé. 



L'acide uranique pur se dissout facilement à chaud dans les solutions 

 concentrées de nitrate uiani(|ue. Dans une solution saturée à too°, contenant 

 75s de ce dernier sel, nous avons pu dissoudre iqb d'acide UO-(OH)-. En 

 évaporant le liquide limpide ainsi obtenu jusqu'à complète dessiccation à 



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