COAGULATION DU SULFATE DE QUININE. 667 



vapeurs qui surmoute le liquide condensé que ce liquide est 

 lui-même plus alcoolique. Ce sont des faits du même ordre qu'on 

 retrouve avec le sulfate de quinine. 



Il y a plus. La quantité d'alcaloïde qui reste en solution 

 décroît moins vite qne la quantité de sel déposé, et semble avoir 

 pour limite 0^' ,6(3 par litre. Or cette limite est très voisine de celle 

 que nous avons constatée plus haut pour la solubilité du sel 

 ajouté directement àreau.Doncla solubilité du sulfate de quinine 

 n'est la même dans une solution qui cristallise dans de l'eau 

 additionnée d'aiguilles de ce sel que lorsque la quantité de 

 cristaux présents dans la liqueur est faible. Si cette quantité 

 augmente, la quantité dissoute reste plus grande dans une solu- 

 tion qui a cristallisé que dans l'autre. 



Nous pouvons, maintenant que les faits sont bien constatés, 

 les traduire par une image, en disant que le sulfate de quinine 

 présente de Vinertie soit à la dissolution, soit à la cristallisation. 

 Ce mot d'inertie n'entre pas évidemment dans le vif de la cause ; 

 il en résume seulement les effets, et nous explique comment il 

 peut y avoir plusieurs états d'équilibre apparent dans la coagu- 

 lation et dans la redissolution du sulfate de quinine. 



Cette inertie apparaît sous toutes les formes quand on mani- 

 pule le sulfate de quinine. On est frappé par exemple de la 

 lenteur avec laquelle la solution se sature, malgré la ténuité des 

 cristaux aciculaires qu'on y introduit en excès. C'est que ces 

 cristaux retiennent fortement leurs éléments, et ne les cèdent 

 pas sans résistance à l'eau. D'un autre côté, quand on évapore 

 au bain-marie une solution saturée, au lieu d'un dépôt uniforme 

 et régulier du sel sur les parois de la capsule, on observe une 

 série de couronnes salines successives, séparées par des espaces 

 circulaires aussi, sur lesquels il n'y a aucun dépôt. Tout se passe 

 comme si la cristallisation du sel se faisait par à-coups à la surface, 

 comme si la solution évaporée se sursaturait, déposait ensuite 

 son excédent de sel, puis se concentrait à nouveau avant de 

 donner un nouveau dépôt. Dans ces conditions, c'est évidemment 

 l'eau qui retient le sel, et n'en permet le dépôt que lorsqu'il est 

 déjà en excès dans le liquide. 



En somme, les deux forces mises enjeu pendant la dissolution 

 des cristaux et pendant la cristallisation du sel, semblent de 

 même intensité et capables de se faire équilibre. On peut 



