6t)8 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



remarquer à ce propos qu'envisagés au point de vue de la facilité 

 avec laquelle ils se laissent dissocier et dissoudre par l'eau, les 

 sels forment une chaîne continue qu'on peut supposer partagée 

 en trois tronçons. L'une des extrémités de la chaîne comprend 

 les sels très facilement solubles (sulfate, nitrate, hyposulfite de 

 soude, etc.), c'est-à-dire pour lesquels les molécules du sel 

 subissent delà part de l'eau une attraction plus puissante que de 

 la part du cristal. Ces sels forment facilement, pour cette raison, 

 des solutions sursaturées. A l'autre bout de la chaîne sont les 

 sels insolubles ou très peu solubles, pour lesquels la molécule 

 solide se défend victorieusement contre l'action dissolvante de 

 l'eau. Enfin, entre les deux extrêmes, il faudrait placer les corps 

 comme le sulfate de quinine, pour lesquels la force dissolvante 

 de l'eau est du même ordre de grandeur que la force d'agrégation 

 des molécules du cristal, et pour lesquels les notions usuelles sur 

 la solubilité ne sont plus de mise. 



Cette même inertie du sel à la cristallisation va nous expliquer 

 une dernière particularité du tableau de la page 666. Si on prenait 

 à la lettre le chiffre de 0«^68 par litre comme représentant la 

 solubilité du sulfate de quinine dans une solution contenant 

 1 0/0 de sulfate d'ammoniaque, on devrait s'attendre à voir les 

 solutions g et h, qui contiennent respectivement 0g^,80 et 

 0fe'^70, par litre de sulfate de quinine, cristalliser quand on y 

 ajoute 1/0 de sulfate d'ammoniaque, et déposer leur excédent 

 de sel. On n'obtient pourtant aucune cristallisation, si longtemps 

 qu'on attende. Si 0=%68 par litre représente la limite de satura- 

 tion de la solution de sulfate de quinine, les deux liquides g 

 et h qui contiennent davantage, restent obstinément sursaturés. 

 Nous disons, nous, qu'il y a là une inertie dont on ne triomphe 

 qu'en ajoutant un excès de sulfate d'ammoniaque, et même un 

 grand excès, car la solution contenant 0?^80 par litre de sul- 

 fate de quinine n'a cristallisé que quand on y a ajouté S 0/0 de 

 sulfate d'ammoniaque. Encore le dépôt de cristaux ne s'est-il 

 produit qu'après 24 heures, et il est resté très faible. 



Cette dernière expérience nous conduit à envisager sous une 

 nouvelle face la question de la cristallisation du sulfate de qui- 

 nine. Voici des dissolutions inégalement concentrées de ce sel, 

 quelles seront les doses de sulfate d'ammoniaque nécessaires 

 pour les précipiter? Sous cette forme la question est très corn- 



