672 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



variées sur l'échelle des densités, et si on s'obstine adonner des 

 noms différents aux précipités qu'on détermine dans un milieu 

 albumineux, à l'aide de doses diverses d'un même selon de sels 

 différents, il faut consentir, la ressemblance étant complète, à 

 voir dans le sulfate de quinine un nombre quasi illimité de 

 substances diverses. 



JNous voyons maintenant nettement la raison de ce trompe- 

 l'œil. Elle résulte des propriétés particulières des solutions de 

 sulfate de quinine et autres substances analogues, solutions 

 auxquelles on a appliqué, formellement ou tacitement, les notions 

 fournies parce qu'on sait des solutions salines ordinaires. Nous 

 voyons qu'on n'en a pas le droit, et que les lois de la solubilité 

 sont toutes différentes. La solubilité ne dépend plus seulement 

 de la température, comme c'est le cas général dans les relations 

 des divers sels avec l'eau, mais aussi du temps, et de la propor- 

 tion relative entre la partie cristallisée du sel et celle qui reste 

 en solution. 



Quand une solution de sulfate de quinine cristallise, la pro- 

 portion de cristaux augmente et ceux-ci attirent avec plus 

 d'énergie le sel dissous. D'un autre côté, à mesure que l'eau 

 s'appauvrit, elle retient avec plus d'énergie ce qu'elle a conservé, 

 et l'équilibre s'établit bientôt. Mais c'est un équilibre dynamique, 

 résultant de l'égalité des forces en présence, et la stabilité de la 

 liqueur augmente quand on la filtre, absolument comme si elle 

 était sursaturée. Cette stabilité lui permet de supporter sans 

 trouble l'addition de doses nouvelles de sel, jusqu'à celle qui 

 correspond à une précipitation nouvelle. On pourrait dire, avec 

 quelques réserves, que ces solutions sont des solutions sursatu- 

 rées stables. Elles ont besoin, pour perdre cet état de sursatu- 

 ration, d'une impulsion plus puissante que les solutions sursa- 

 turées ordinaires, et, après qu'elles ont laissé déposer des cris- 

 taux, elles restent encore à l'état de solutions sursaturées. De 

 même, elles ne s'élèvent jamais à cet état de sursaturation quand 

 on les produit par contact de l'eau et du sulfate de quinine, 

 parce que ce sel n'est pas non plus un sel inerte, et dispute à 

 l'eau les éléments dont il est formé. 



Un dernier exemple résumera les différences profondes qui 

 existent entre les solutions ordinaires et celles de sulfate de qui- 

 nine. A des volumes égaux, 100 c. c. par exemple, de la solution 



