COAGULATION DU SULFATE DE QUININE. 673 



saturée de ce sel, ajoutons 0«'', 25, Of-^'-yO, 1 gramme, 2 grammes, 

 5 grammes de sulfate d'ammoniaque. Nous aurons partout des 

 précipités, dont les poids iront en croissant avec la quantité de 

 sel, comme le montre le tableau de la page 6GI. Filtrons ces 

 précipités, et ajoutons de nouveau sulfate d'ammoniaque aux 

 quatre premières liqueurs, de façon qu'elles eu contiennent 

 5 0/0 comme la dernière. Il semble que cette addition devrait 

 amener une précipitation nouvelle dans ces quatre liquides, 

 de façon à réduire la proportion de sulfate de quinine en solution 

 à ce qu'elle est pour le cinquième. Il n'en est rien. Les quatre 

 liquides restent obstinément limpides, témoignant ainsi qu'il 

 y a plusieurs états d'équilibre stable pour des quantités égales 

 de sulfate de quiuine, de sulfate d'ammoniaque et d'eau. On 

 voit bien pourquoi. Le liquide à 5 0/0 de sulfate d'ammoniaque 

 adonné tout le dépôt correspondant aux conditions de précipita- 

 lion, c'est-à-dire celui qui résulte de l'équilibre entre les actions 

 des éléments en présence, cristaux déposés, eau, sulfate d'am- 

 moniaque et sulfate de quinine en solution. Le poids des cristaux 

 est dans ces conditions de 1»'', 23 environ. Le poids estplus faible 

 pour les autres liquides. Mais quand on les a eu filtrés, et qu'on 

 les a amenés au titre uniforme de 5 0/0, ils n'étaient pas au départ 

 dans des conditions identiques. Le liquide qui avait reçu 0,5 0/0 

 de sulfate d'ammoniaque, et qui avait déposé 0"'',103 de sel, n'en 

 contenait plus que 0,097 0/0. Or une solution à ce titre ne préci- 

 pite, d'après la courbe de la page 669, que lorsqu'on y ajoute 

 environ 12 0/0 de sel. Elle a donc pu rester limpide indéfiniment 

 pour une dose totale de 5 0/0. Il en est de même pour les autres, 

 et nous voyons ainsi que dans ce liquide et dans ceux qui lui res- 

 semblent, la quantité de matière précipitée ne dépend pas seule- 

 ment de la dose du sel précipitant, mais de la façon dont l'opé- 

 ration a été conduite. 



La solution conserve des traces de l'histoire de son passé. 

 Nouvelle raison de se méfier des espèces chimiques créées par 

 ces méthodes. Leur caractère extérieur est l'mstabilité et le 

 caprice apparent. Leur caractère intérieur est une complexité 

 très grande et un très haut degré de délicatesse et de contingence. 

 Et c'est à des méthodes pareilles, qu'on repousserait bien loin 

 pour la définition des espèces chimiques les mieux connues, 

 qu'on va demander des renseig'nements pour la définition des 



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