664 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



De même, d'après le tableau, une solution où onintroduit 8 0/0 

 de sulfate d'ammoniaque retient 0,59 0/0 de sulfate de quinine. 

 Or, 100 c. c. d'eau, additionnés de 8 0/0 de sulfate d'ammo- 

 niaque et mis en contact avec un excès de sulfate de quinine, n'en 

 dissolvent, après 13 jours, que 0,45 0/0, c'est-à-dire une quan- 

 tité plus faible, comme tout à l'heure. 



L'identité de concentration, quel que soit le mode opératoire, 

 ne se retrouve donc pas ici. Peut-être se réaliserait-elle avec le 

 temps, car le temps, nous le savons, est un facteur important 

 dans cette élude. 



Une solution qui cristallise et qu'on étudie au bout de 

 vingt-quatre heures n'a pas encore déposé tout son sel, mais elle 

 ne le dépose plus qu'avec une extrême lenteur, et, pour observer 

 des différences, il faudrait des jours et des semaines de séjour 

 à température constante. D'un autre côté, de l'eau additionnée 

 ou non de sulfate d'ammoniaque, et mise en contact avec les 

 cristaux pourtant si fins du sulfate de quinine, les dissout d'abord 

 assez vite, mais ne s'en sature qu'avec une extrême lenteur. En 

 marchant l'une vers l'autre, ces deux dissolutions, dont l'une 

 s'appauvrit par précipitation, dont l'autre s'enrichit, finiraient 

 peut-être par devenir identiques, mais il y faudrait un temps 

 considérable, et, pratiquement, c'est-à-dire dans les limites de 

 temps dans lesquelles sont faites d'ordinaire les opérations sur 

 les matières albuminoïdes, et pour lesquelles sout établies les 

 distinctions d'espèces auxquelles nous avons fait allusion en 

 commençant, les deux dissolutions de sulfate de quinine se 

 montrent difl"érentes. Or cela nous suffît pour le moment. 



Si la plus faible est considérée comme saturée, la plus forte 

 est sursaturée, mais c'est alors une solution sursaturée stable. Si la 

 plus forte est considérée comme saturée, c'est la plus faible qui 

 est sous-saturée, avec cette circonstance en plus qu'elle ne peut 

 plus dissoudre de nouveau sulfate de quinine qu'avec une 

 lenteur très grande. Elle est donc aussi stable à sa manière, et 

 d'une façon générale, il ne faut pas appliquer aveuglément à ces 

 liquides les notions fournies par la chimie usuelle au sujet de la 

 solution des sels. 



J'emprunterai à des idées récemment introduites dans la 

 science une comparaison qui rendra bien ma pensée. La disso- 

 lution d'un sel dans un liquide peut être rapprochée de la diffu- 



