660 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



et de ]a durée de la coagulation. Une solution de sulfate de qui- 

 nine, saturée à froid, peut être précipitée par des doses très 

 variables de sulfate d'ammoniaque. Avec un millième de ce sel, 

 les premiers cristaux n'apparaissent qu'au bout de quelques 

 heures, et la cristallisation dure deux ou trois jours. Avec deux 

 millièmes et demi de sel, ou 1/400, les premiers cristaux 

 n'apparaissent qu'après quelques minutes et tout se termine en 

 moins de ving-t-quatre heures. Avec 1/200, la cristallisation est 

 presque immédiate et dure peu. De 1 à 10 0/0, le temps mort de 

 l'origine diminue de plus en plus, mais on réussit toujours à en 

 observer un, à la condition d'ajouter le sulfate d'ammoniaque en 

 cristaux assez fins pour que sa dissolution soit immédiate. Les 

 premiers cristaux de sulfate de quinine apparaissent comme un 

 trouble opalescent à peine accusé, qui augmente d'autant plus 

 vile que la dose de sulfate d'ammoniaque est plus grande, et 

 aboutit à la formation de cristaux aciculaires visibles à l'œil nu. 



Ces cristaux sont raides et n'ont pas l'élasticité des filaments 

 de caséine ou de fibrine. De plus, au contraire de ces filaments, 

 ils n'adhèrent pas facilement au verre. On peutpourtant, ainsi 

 que l'a montré M. Caries ', donner à cette précipitation du sulfate 

 de quinine l'aspect d'une coagulation de lait ou de sang. Il suffit 

 d'opérer sur une solution concentrée, de s'arranger de façon à 

 ce que la précipitation ne soit ni trop lente ni trop rapide, pour 

 que les cristaux soient très nombreux et aient le temps de se 

 feutrer, enfin, d'abandonner le mélange, une fois fait, à un com- 

 plet repos ; si en outre on opère dans un tube dépoli à l'in- 

 térieur, et pas trop large, on pourra le retourner sans qu'il s'en 

 échappe rien, absolument comme s'il contenait du laiton du 

 sang caillés. 



Enfin, quant au dernier caractère de la coagulation, la dispro- 

 portion apparente entre la cause et l'effet, il suffira, pour le 

 mettre en évidence, de chercher la relation entre les quantités 

 de sel précipitant et de sulfate de quinine précipité. Dans les 

 précipitations d'ordre chimique, c'est-à-dire par double décom- 

 position, le rapport pondéral entre ces deux quantités est fixe. 

 Danslesprécipitalions d'ordre physique ordinaire, c'est-à-dire par 

 exemple lorsqu'il n'entre enjeu que des différences de solubilité, 



i. Préparation au sulfate de quinine léger. Journal de chimie et de pharmacie, 

 1892. 



