COAGULATION DU SULFATE DE gUlNINE. 663 



D'une manière générale, la courbe qui représente la quantité 

 de sulfate de quinine restant en solution dans la liqueur saturée 

 à mesure qu'on y augmente la dose de sulfate d'ammoniaque a 

 la forme suivante (lig-. 1) tout à fait analogue à celle de la détente 

 brusque d'un gaz, et qui met en évidence le caractère explosif de 

 la réaction à ses débuts. A ce point de vue, la solution saturée à 

 froid de sulfate de quinine se comporte comme une solution 

 sursaturée, qui, soumise à une cause capable de faire cesser la 

 sursaluration, se débarrasse en une seule fois de tout son excédent 

 de gaz, ou de sel, pour reprendre ses lois de solubilité régulière 

 graduellement décroissante. 



La ressemblance n'est pas complète, comme nous allons le 

 voir, mais elle éveille une comparaison avec les matières albu- 

 minoïdes. Quoi de plus semblable à une solution sursaturée que 

 du sang qui se prend en caillot, que du lait qui se coagule à l'aide 

 d'une trace infinitésimale de présure. Là aussi la solidification 

 de la matière coagulable est rapide au début, se fait plus lente- 

 ment ensuite. Toutes ces analogies nous encouragent à l'étude 

 des conditions de la solubilité du sulfate de quinine qui, jusqu'ici, 

 nous apparaît comme différente de celle des sels ordinaires de la 

 chimie. 



Je viens de signaler une ressemblance lointaine avec les 

 solutions sursaturées. Voici une différence. Une solution sursa- 

 turée qui a cristallisé à une température donnée, ne conserve en 

 solution que la quantité de sel qui se dissoudrait à cette même 

 température si on mettait en contact avec de l'eau distillée le 

 sel convenablement pulvérisé. En d'autres termes, les deux 

 liquides qu'on obtient en mettant de l'eau avec un excès de sel, 

 ou en faisant cristalliser une solution sursaturée, sontles mêmes, 

 ou au moins ne diffèrent qu'imperceptiblement l'un de l'autre 

 avec les sels usuels. Il n'en n'est pas de même avec le sulfate de 

 quinine et ses congénères. D'après les chiffres qui précèdent, 

 une solution saturée de sulfate de quinine, additionnée de i 0/0 

 de sulfate d'ammoniaque, conserve 0,83 0/0 de sulfate de quinine. 

 Or, en laissant en contact pendant 16 jours, à une température 

 à peu près constante et la même que dans l'essai précédent, un 

 excès de sulfate de quinine avec 400 c. c. d'eau pure addition- 

 née de 1 gramme de sulfate d'ammoniaque, je n'ai pas pu en dis- 

 soudre plus de 0,68 0/0. 



