ACTION DU MANGANESE SUR L'ASPERIULLUS NIGER 2« 



manganèse ont agi par les sels de fer ou de /inc qu'ils pou- 

 vaient contenir ou bien que le manganèse remplace le 1er (ou 

 môme le zinc) physiologiquement, comme il le remplace sou- 

 vonl dans les réactions chimiques? » « Jene saurais, ajoule-t-il, 

 me prononcer à cet égard » ; et c'est sans doute par suite de 

 €etle indécision que Raulin ne lit pas figurer le manganèse 

 dans la formule définitive de son milieu de culture, 



Gossl(l), en 1905, en ajoutant des doses croissantes de sul- 

 fate de manganèse à des cultures d'Aspergilàis niger ou de 

 Pénicillium glaucum, a obtenu, avec des milieux de composi- 

 tion variable : sucrés, peptonés, glycérines, des augmentations 

 croissantes de récolte. Toutefois, cet expérimentateur ne s'est; 

 pas mis en garde contre les couses d'erreur signalées par 

 Raulin; il a utilisé des « sels purs » du commerce, sans ajouter 

 s'il avait vérifié leur degré de pureté et, notamment, l'absence 

 complète du zinc dans le sulfate de manganèse. 



Les produits dont nous nous sommes servis dans nos propres 

 expériences avaient été examinés au point de vue de la pré- 

 sence du zinc. En ce qui concerne particulièrement le sulfate 

 de manganèse, bien quenotte méthode de recherche du zinc(2i, 

 appliquée à 10 giammes de sulfate pur de manganèse du com- 

 merce, ne nous ait pas apporté la certitude de la présence du 

 zinc (3), il nous a paru utile, dans nos dernières expériences, 

 de le préparer nous-mêmes en partant du permanganate de 

 potassium pur. Le permanganale a d'abord été recristallisé; les 

 cristaux ont ensuite été dissous et la dissolution traitée par un 

 €Ouiant de gaz sulfureux jusqu'à décoloration. Le bioxyde 

 précipité a été lavé à fond p.ir une série de délayages dans l'eau 

 pure (rcdistillée dans le vide avec un appareil en verre), suivis 

 de ceiitrifugations; il a été finalement remis en suspension 

 dans l'eau et redissous par un courant d'anhydride sulfureux. 



(1) Ueber das \'orkommen des Mangans in der Pflan/.e. Beiliefte z. bol. 

 Centrnlhf., t XV^II, l''" partie, p. 119; t90.i. 



(2) Bull. Soc. rhhn., 4» série, t. I, p. 63; 1907, et l. III, p. lU; 1908. 



(3) Lorsqu'on précipite la solution de sulfate de manganèse par leau 

 oxygénée et l'ammoniaque, l'oxyde de manganèse précipité peut entraîner 

 partie ou totalité du zinc; lorsiju il y a une énorme disproportion entre les 

 quantités de manganèse et de zinc, ce dernier n'étant qu'à l'état de traces, on 

 peut alors craindre de ne pas réaliser une complète séparation des éléments 

 en faisant même une série de redissolutions et de reprécipitations. 



