RECHERCHES SUR L'HYDROLYSE COMPARÉE DU SACCHAROSE 331 



n'en est plus tout à fait de même si l'on considère les exceptions 

 que nous avons signalées et l'extraordinaire activité relative de 

 certains acides en présence de lasucrase. 



Le déplacement des acides trichloracétique et dichloracétique 

 par rapport à l'acide chlorhydrique, quand on passe de la 

 catalyse simple à la catalyse diastasique, ne peut être dû à des 

 erreurs dans|[nos expériences; il existe presque aussi net, d'ail- 

 leurs, dans le cas de la peroxydiastase. 



Quanta l'extraordinaire activité des acides placés en tête du 

 tableau dans l'hydrolyse du saccharose par la sucrase, elle ne 

 saurait s'expliquer non plus par des erreurs expérimentales. Et 

 l'on ne peut guère l'expliquer davantage avec les notions 

 physico-chimiques courantes. Lorsque Ostwald a déterminé 

 l'activité catalytique des acides sur le sucre, il s'est servi de 

 solutions acides normales, dans lesquelles la dissociation 

 électrolytique n'était pas complète. Dans nos expériences, au 

 contraire, lorsqu'il s'agit des acides placés en tête du tableau, 

 la dilution est si 'grande qu'il faut considérer la dissociation 

 électrolytique comme totale. Mais alors, les richesses en ions 

 hydrogène doivent être proportionnelles aux quantités d'acides 

 ajoutées, et l'on ne peut comprendre comment l'ion hydrogène 

 provenant de l'acide benzènesulfonique ou de l'acide trichlor- 

 acétique est environ 4 fois etdemi plus actif que celui de l'acide 

 chlorhydrique. 



En résumé, dans le cas de la peroxydiastase, de lasucrase et, 

 sans doute, de beaucoup d'autres ferments solubles, il semble 

 nécessaire d'admettre qu'en présence de la substance colloïdale 

 spécifique, de la complémentaire activante, l'activité des acides 

 ne dépend pas seulement des ions hydrogène qui proviennent 

 de leur dissociation électrolytique, mais encore, dans une large 

 proportion, de la nature des radicaux ou anions auxquels cet 

 hydrogène est attaché dans la molécule acide. 



