768 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR 



ne m'a pas toujours conduit au but. J'arrivais bien, après un 

 nombre plus ou moins grand de cristallisations, à obtenir des 

 substances dont une dose relativement élevée ne donnait plus 

 la réaction cependant très sensible du manganèse par le pro- 

 cédé que j'ai décrit (1), mais lorsque j'analysais les cendres de 

 V Aspergillus développé sur un milieu préparé avec ces subs- 

 tances, je pouvais encore trouver des traces du métal que la 

 plante avait en quelque sorte concentrées dans ses tissus. La 

 méthode des cristallisations successives n'a bien réussi que pour 

 le sulfate ferrico-ammonique : le sulfate de manganèse, qui se 

 trouve dans la solution du sel au moment de la préparation, 

 ne pouvant remplacer ni le fer trivalent, ni l'ammonium mono- 

 valent, reste dans les eaux mères dès la première cristallisation. 

 Je n'ai employé le sel double, toutefois, qu'après trois cristal- 

 lisations. 



Pour la plupart des autres substances, j'ai éliminé le man- 

 ganèse à l'état de bioxyde en ajoutant à la solution, rendue légè- 

 rement alcaline par l'ammoniaque, un peu d'eau oxygénée 

 pure. Étant donnée la pureté déjà très grande des substances 

 sur lesquelles j'opérais, le bioxyde ne s'est pas produit d'une 

 manière visible. J'en ai assuré la complète séparation en l'en- 

 traînant par collage à la surface d'un précipité de phosphate 

 ammoniaco-magnésien obtenu par addition au liquide d'une 

 molécule de phosphate diammonique et d'une molécule de 

 sulfate de magnésium ^2). Après quelques heures de repos le 

 liquide a été filtré et concentré dans une capsule de platine. 



Cette méthode chimique a été appliquée aussi bien au sac- 

 charose qu'au nitrate, au phosphate et au sulfate d'ammonium, 

 au carbonate de potassium, au sulfate de zinc et à celui de 

 magnésium. Dans la solution de ce dernier, après avoir ajouté 

 quelques gouttes d'ammoniaque et l'eau oxygénée, je n'ai 

 introduit, pour la précipitation, comme cela se comprend, 



(1) Bull. Soc. Chim., 4" série, t. IX, p. 361, 1911. 



(2) Par exemple, gr. 66 de phospîiale et 1 gr. 23 de sulfate pourun demi- 

 litre environ de solution à 15-20 p. lOu de la substance à purifier. Le préci- 

 pité de phosphate ammoniaco-magnésien, dissous et oxydé par le persulfate 

 de potassium en présence de nitrate d'argent, permet de doser le manga- 

 nèse qui se trouvait dans la substance. C'est ainsi que j'ai trouvé les poids 

 de manganèse suivants dans un kilogramme de diverses substances parmi 

 les plus pures du commerce : milligr. 45 pour le phosphate d'ammonium, 

 2 milligr. pour le sulfate de zinc, 25 milligr. pour le chlorure de sodium, etc. 



