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PHYSICO-CHIMIE. — SurTosmose. Note de M. A. GuillemixV, 

 présentée par M. J. Violle (' ). 



« Je remarque d'abord ce fait que la formule du nivellement baromé- 

 trique permet de calculer la pression osmotique. 



» Si l'on appelle /et/"' les tensions de vapeur du solvant et de la solu- 

 tion, S la densité de vapeur du solvant (c'est lui qui constitue l'atmosphère 

 dans Fosmomètre sous cloche) et si l'on emploie les températuresabsolues T, 

 la hauteur z de la colonne osmotique est donnée par la formule 



qui se réduit ici à 



ou même a 



". — — — ~ I no" ^ 



58"s6o8 /-/ 

 2 /+/' 



f 



quand on pose/+/' = 2/, comme on le fait en Tonométrie, et à tort, selon 

 nous. 



» Considérons, par exemple, avec M. Nernst, une solution de benzoate d'éthj^le dans 

 le benzol, contenant 25,3- de solvé dans loos de solvant. A 80°, la solution a pour den- 

 sité o,8i49 et les tensions de vapeur du solvant et de la solution sont respectivement 

 /■= t5i ,86 et /'=: 742,60. Enfin le poids moléculaire du solvant est m = 78 et sa den- 

 sité de vapeur théorique est = 0,06948 X — rr: 2, 71. 



» La pression osmotique, calculée par la méthode usuelle, est 8,78 atmosphères, 

 ce qui correspondrait (dans l'osmomètre Ponsot, si l'on pouvait l'employer) à une 

 colpnne de solution de hauteur égale à 48". Notre formule donne immédiatement ce 

 nombre. 



» Ceci posé, la loi de l'équilibre osmotique (méthode de Ponsot, sous la 

 cloche de Nernst) pourrait s'énoncer: 



» La solution monte jasquà ce que sa surf ace libre, oii la tension est f , 

 atteigne une hauteur z où la tension de vapeur du liquide pur (qui a diminué 

 suivant la loi de Halley) soit devenue égale à f . 



(') Présentée à la séance du 28 décembre 1903. 



