SÉANCE DU II JANVIER Hjo/j. 89 



titrages, on déduit l'acide oxalique détruit et, par suite, la quantité de chlore que 

 l'oxyde de mangauèse peut donner. 



» Dosage de l'acide chlor hydrique. — Si l'on compare les équations ci-dessus, 

 on voit que l'acide chlorhydrique saturé et détruit lors de la préparation du chlore 

 correspond à la somme de l'acide sulfurique saturé et de l'acide oxalique détruit. 



» De plus, le titrage des acides oxalique et sulfurique se fait facilement et exacte- 

 ment par une solution d'ammoniaque avec la fluorescéine comme indicateur coloré, 

 même en présence de sulfate de manganèse. Dans ces dernières conditions, ce dosage 

 acidiraétrique est impossible par une solution de soude ou de potasse caustiques, ces 

 alcalis précipitant l'oxyde de manganèse avant que la liqueur soit devenue neutre. 

 Enfin, en présence des autres indicateurs colorés, tournesol, phénol-phtaléine, le virage 

 n'est pas net. 



» Sur les 5o*^°'^ prélevés des deux liqueurs diluées on dose les acides oxalique et 

 sulfurique libres en présence de fluorescéine par une solution d'ammoniaque au J en- 

 viron, titrée comparativement avec So*^'"^ d'acide normal. De la différence des deux 

 titrages on déduit l'acide oxalique détruit et l'acide sulfurique combiné et, par suite, 

 la quantité d'acide chlorhydrique nécessaire à la fabrication. 



» Le notiveau procédé que je propose présente les avantages suivants : 



» i** Il ne nécessite aucune surveillance; 



» 2*^ Les deux déterminations du titrage se font rapidement et exacte- 

 ment dans une seule expérience sur une seule prise d'essai ; 



» 3** Il est applicable aux manganèses sans élimination préalable des 

 carbonates; 



» 4° Il supprime les causes d'erreur dues : au dosage de l'acide chlorhy- 

 drique nécessaire avec la solution de sulfate de cuivre ammoniacal; à 

 l'absorption incomplète du chlore dans les procédés Gay-Lussac et Bunsen; 

 dans' ce dernier à l'emploi d'une solution d'iodure de potassium en pré- 

 sence d'acide chlorhydrique, lequel met toujours de l'iode en Hberté,même 

 en l'absence d'iodate. 



» Remarque. — La proportion de sulfate de manganèse existant déjà dans la liqueur 

 servant au dosage des nitrates {Comptes rendus, 29 juin 1908) n'empêche pas la dis- 

 solution de l'oxyde de manganèse. Par suite, cette dernière liqueur peut également 

 servir pour ce titrage. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur une méthode de synthèse des aldéhydes. 

 Note de MM. Béhal et Sommelet, présentée par M. Haller. 



« Nous avons trouvé que les aldéhydes 



(R)^ = CH-CHO et ^,))CH - CHO 



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