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)) Il me semble pourtant que Ton aurait pu conclure aussi bien que l'on 

 tend vers une limite voisine de ZnO'''^ ou Zn'O" que l'on ne peut dépas- 

 ser et qui est précisément celle que j'ai obtenue à froid dans une première 

 série d'expériences. 



» En outre, ces premiers résultats ont été trouvés par une méthode 

 d'analyse due à M. R. Haass (que l'auteur critique), et en fait, il n'a tenu 

 aucun compte de ces produits. 



M Leur composition est d'ailleurs encore bien éloignée de la formule 

 ZnO''^* que j'ai obtenue finalement. 



)) Lesseuls résultats auxquelsM. Kuriloff s'attache dans ses deux Mémoires 

 sont ceux qu'il obtient par l'analyse d'une substance solide (mais non 

 desséchée jusqu'à poids constant) et qui lui donne : ZnO'''' -h 0,64 H^O, 

 formule que l'auteur traduit par ZnO*'^' -+- o, oH^O, mais qui pourrait mieux 

 se représenter par Zn^O'" 4- 4,5H'0 ou peut-être Zn''0% 4H^O+3ZnO. 



)) J'ajoute enfin que la présence inévitable (en raison de la méthode 

 employée) de i à 2 pour 100 d'anhydride carbonique nécessite des cor- 

 rections incertaines et que c'est arbitrairement que M. Ruriloff admet qu'il 

 est à l'état de carbonate ZnCO"'; il pourrait former des carbonates plus 

 ou moins basiques et plus ou moins hydratés. 



« Je crois donc que personne ne verra dans ces expérieuces la preuve ou 

 l'existence d'un composé défini ZnO''*^ +• o, 5 H-O ou Zn(OH)-ZnO'. 



)) Il serait plus imprudent encore d'y chercher la démonstration de la non- 

 existence des composés que j'ai décrits. 



» Je les ai obtenus par une méthode bien différente : action à froid (et 

 non à 100**) de l'eau oxygénée plus concentrée et surtout à l'abri de l'air, 

 et par un contact et une agitation prolongés, toutes circonstances qui me 

 paraissent plus favorables. 



» J'ai eu ainsi un premier composé ZnO''^^ + H^O ou Zn^0^ + 4H'*0 

 qui correspond à une première limite. Puis un composé ZnO''"^ -h 2 ou 

 2,5H-0, très instable, dont le degré d'oxydation est vraiment bien voisin 

 de ZnO-. Enfin, par l'action de la chaleur sur les précédents, j'ai isolé 

 ZnO^'«''4-H^O ou Zn^O^ + SH^^O et ZnO'''^'^-ho,66H-0 ou Zn^'O^ + aH-O, 

 dont la décomposition brusque à -f- 190" et +210'' donne immédiatement 

 et sans intermédiaire un protoxyde presque anhydre. 



» Il est difficile de demander d'autres preuves de l'individualité chi- 

 mique de ces corps, alors qu'ils ne sont ni solubles, ni volatils, ni cristai- 

 lisables et qu'en raison de leur hydratation nécessaire leur dissociation ne 

 peut être étendue. 



