SÉANCE DU l8 JANVIER 1904. l47 



niiate d'ammoniaque. L'acide tormique libre en solution étendue ne dé- 

 place que très faiblement l'acide hyposulfureux, comme on peut le prévoir 

 par la comparaison des poids moléculaires (' ). 



» Si donc, après addition de formiate d'ammoniaque, on porte à l'ébul- 

 lition avec un excès d'hyposulfite d'ammoniaque, celui-ci maintient le fer 

 à l'état de protoxyde, tandis que l'alumine se précipite progressivement, 

 non pas à l'état de sulfite, mais à l'état de formiate basique mélangé d'un 

 peu de soufre. 



» En desséchant le précipité, il faut l'imbiber d'acide nitrique, pour 

 chasser l'acide formique et éviter ainsi la présence d'un résidu de carbone 

 dans l'alumine calcinée. 



» Le fer peut être, d'autre part, précipité par addition de sulfhydrate 

 dans le liquide filtré. Le sulfure se rassemble bien à chaud et s'oxyde peu 

 pendant la filtration après refroidissement. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Dosage des chlorates, hromates et iodates. 

 Note de M. Léon Débourdeaux, présentée par M. H. Moissan. 



« Le dosage des acides chlorique, bromique et iodique se fait actuelle- 

 ment en déterminant la proportion des corps halogènes que ces composés 

 renferment après avoir transformé par calcination leurs sels alcalins ou 

 argentiques en chlorure, bromure et iodure. 



» Ce dosage peut être effectué par une méthode volumétrique d'une 

 très grande précision, analogue à celle utilisée pour le dosage des nitrates 

 (^Comptes rendus, 29 juin 1903), et fondée sur les faits suivants : 



» 1° L'acide oxalique n'est pas détruit à l'ébullilion par une solution renfermant 

 moins de 20'''"' d'acide sulfurique concentré pour 100. 



» 2° L'acide oxalique d'une liqueur renfermant 12*^'"' d'acide sulfurique concentré 

 pour 100*^'"' est détruit : 



» Par l'acide chlorique avec formation d'acide liypochloreux suivant l'équation 



C10'H + 2C-0*H^2H20=4C02 + 6IP0 4-C10H; 



» Par les acides bromique et iodique avec mise en liberté de brome ou d'iode sui- 

 vant les équations 



2Br03H + 5C20*H^2H20 = ioCO^+i6H2 + Br2, 

 2lO^H +5C20*H^2H20 = ioCO='+i6H20 + P. 



(*j Noie du 6 juillet 1908. 



