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métal alccilino-lerreux, on obtient, suivant les proportions de ces deux 

 composes : i" le fluorure alcalino-terreux quand le chlorure était en 

 grand excès; 2" le fluochlorure quand on prenait deux fois le poids molé- 

 culaire du chlorure pour le poids moléculaire du fluorure manganeux. 

 Nous avons indiqué également que cette réaction pouvait s'appliquer aux 

 bromures et aux iodures des mêmes métaux. 



M Nous ne mentionnerons dans cette Communication que les prépara- 

 tions et les propriétés du fluochlorure, du fluobromure et du fluoiodure de 

 barvum; les combinaisons semblables du strontium et du calcium ayant le 

 même mode de })répa ration et des propriétés analogues. 



» 1° Fluochlorure de baryum BaF-,BaCl-. — M. G. Poulenc (') signale 

 son existence comme produit accessoire qu'd obtient en voulant pré})arer 

 le fluorure de baryum cristallisé en dissolvant le même fluorure amorphe 

 dans les chlorures alcalins fondus; il a été préparé par Berzélius (") en 

 précipitant par l'ammoniaque une solution chlorhydrique de fluorure de 



baryum. 



» Plus tard, Roder (') l'obtint de nouveau en fondant i partie de 

 fluorure de sodium avec 5 à 6 parties de chlorure de baryum et addition de 

 chlorure de sodium. 



» Préparation. — Nous le préparons facilement en chaufFant vers 1000°, pendant 

 1 heures environ, un mélange de : fluorure manganeux, 10 parties ; chlorure de 

 baryum, [\o parties. 



» Le produit de la fusion est concassé et repris par l'eau froide; quand la masse est 

 complètement désagrégée, Ton décante et Ton continue l'épuisement à l'eau jusqu'à ce 

 que les dernières eaux, de lavage ne donnent plus qu'un léger louche avec l'azotate 

 d'argent; on reprend a!ors le résidu cristallin par l'alcool à 95° et, après plusieurs 

 décantations, on isole un produit cristallisé blanc. 



» Propriétés. — C'est un composé bien cristallisé en lamelles incolores et transpa- 

 rentes. La densité prise à + 18° est de 4>5i. 



» 11 est insoluble et indécomposable par l'alcool à froid ou à l'ébullition ; l'eau froide 

 ne paraît pas avoir d'action, maig à la longue on constate une décomposition. Au bout 

 de deux mois, on a en solution i4,5 pour 100 de chlore; le chiffre théorique est 

 do 18,53 pour 100. L'eau à l'ébullition a une réaction beaucoup plus rapide : au bout 

 de quelques minutes les cristaux transparents deviennent opaques par suite de la 

 formation du fluorure de baryum; si l'on prolonge l'ébullition, on ne tarde pas avoir 

 le fluorure amorphe, en suspension dans l'eau, remplacer le fluochlorure. 



(') C. Poulenc, Annales de Chimie et de Physique, 7" série, t. II, mai 1894. 

 (-) Berzélius, Annales de Chimie et de Physique, 2'' série, t. XXIV, p. 61. 

 (3) Roder, Inaug. Dissertât. : Fluor-Verbindung ; Gottingen, i863, p. 9. 



