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lion renferme plus de chlorure. Les couches de sels basiques voisines de l'anode sont 

 plus pâles et, si J'on arrête l'essai au bout de quelques secondes, on constate sur 

 l'électrode la formation d'hjdrale d'oxyde cuivreux. Les sels cuivreux s'oxydent au 

 contact du chlorate du cuivre, mais plus lentement qu'avec l'acide chiorique. Comme 

 dans l'électrolyse du chlorate de potassium, l'anode est piquée d'une façon toute spé- 

 ciale et la quantité de cuivre dissoute est plus grande que celle déposée à la cathode 

 du voltamètre. 



» Chlorates alcalins et alcallno-terreax, — Les chlorates de soude et de baryum 

 se comportent également comme celui de potassium. 



» Dans le cas de l'électrolyse du chlorate de baryum le précipité noir que l'on 

 obtient renferme : oxyde de cuivre, cuivre, chlorure de baryum. Il y a en outre un 

 excès de chlore probablement à l'état de sel basique de cuivre. J'ai fait un grand 

 nombre d'essais avec ces différents sels dans les conditions indiquées par Burrows; je 

 ne puis que confirmer ses essais. 



» Conclusions. — En électrolysaiit les chlorates de baryum, de sodium 

 et de cuivre avec une anode en cuivre, j'ai pu confirmer le fait signalé par 

 Bancroft et étudié par Burrows que le cuivre se dissout en quantité plus 

 grande qu'il ne se dépose sur la cathode du voltamètre. Ce fait résulte sinir 

 plement de ce qu'une partie du cuivre entre en solution sous forme de 

 sel cuivreux. Celte hypothèse a été rejetée par Bancroft et Burrows parce 

 que l'on ne retrouve pas de sel cuivreux dans le précipité. Or les sels cui- 

 vreux, comme je l'indique plus haut, sont incompatibles avec le chlorate 

 de cuivre et l'acide chiorique; ils ne peuvent donc exister dans le produit 

 obtenu. De leur action sur le chlorate résulte la majeure partie des chlo- 

 rures en solution. 



)) Tandis que dans l'électrolyse de certains sels, le cyanure de potassium 

 par exemple, le cuivre entre en combinaison uniquement sous forme de sel 

 cuivreux, dans le cas présent, il se dissou-t partie à l'état de sel cuivreux, 

 partie à l'état de sel cuivrique. La quantité qui réagit sous chacune de ces 

 formes variera suivant la nature de l'électrolyte, la densité de courant, la 

 température, etc.; c'est pourquoi le cuivre manquant à l'anode repré- 

 sentera, suivant les conditions, du simple au double du métal du volta- 

 mètre. 



)) Le sel cuivreux se trouve oxydé avec formation de chlorure et d'hydrate 

 d'oxyde cuivrique. En milieu acide, cet hydrate passe en solution; dans le 

 cas du chlorate de cuivre, il retient avec lui du chlorure et du chlorate sous 

 forme de sels basiques; dans le cas d'un sel alcalin ou alcalino-terreux, la 

 base formée à la cathode décompose partiellement les sels basiques, de sorte 

 qu'il reste de l'alcali en liberté; du chlorure et du chlorate dans le pré- 



