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donne avec l'eau distillée une teinte verdâtre capable d'atténuer la teinte rouge donnée 

 par l'aldéliyde. 



» 2° Réaction de Farnsteiner. — On mélange, au liquide aldébydique, une goutte 

 d'une solution étendue de peplone, puis un volume d'acide sulfurique moitié plus 

 faible que celui du liquide et l'on ajoute une goutte de chlorure ferrique. On obtient 

 une magnifique couleur violette. Cette réaction est remarquablement nette et sensible 

 et se produit encore avec le liquide obtenu en faisant barboter de l'air filtré dans l'eau 

 distillée. 



» 3° Formation d'acide cyanhydrique aux dépens de l'aldéhyde. — On sait que 

 l'aldéhyde formique réagit sur le chlorhydrate d'hydroxylamine pour donner la for-- 

 maldoxime qui se déshydrate aussitôt en produisant de l'acide cyanhydrique. 



» On a en effet 



CPPO + AzH'O rrr CH^AzOH -H H^O 

 et 



CIPAzOH = FPO + CAzH. 



» Pour réaliser cette réaction avec de très faibles proportions d'aldéhyde voici 

 comment j'ai opéré : la solution aldéhydique est additionnée d'un excès de chlorhy- 

 drate d'hydroxylamine et de soude caustique, puis portée à l'ébullition qu'on maintient 

 assez longtemps pour amener le liquide au volume de lo'^'"' environ. On distille ensuite 

 ce liquide avec un excès d'acide sulfurique et les vapeurs condensées sont reçues dans 

 une solution de soude pure. II se forme un cyanure alcalin que l'on met aisément en 

 évidence au moyen d'un sel ferroso-ferrique. 



» Le résidu de la distillation de l'eau de brouillard, plus riche en aldéhyde que les 

 produits distillés, traité de la même manière, donne celle réaction d'une façon exces- 

 sivement nette. 



)) 4" En chaulTant 200*=""' de liquide aldéhydique avec de la diméthylaniline et 

 quelques gouttes d'acide sulfurique el en oxydant ensuite le produit formé, on obtient 

 une coloration bleue due à la formation de tétraméthyldiaminobenzhydrol (hydrol de 

 Michler). 



» On comprend maintenant pourquoi la concentration des eaux météo- 

 riques les rend acides : l'aldéhyde formique, réagissant sur les sels ammo- 

 niacaux pour donner diverses bases azotées , comme l'ont montré 

 MM. Cambier et Brochet (*), met partiellement l'acide de ces sels en 

 liberté (acide formique). 



» Il existe donc dans l'air de l'aldéhyde formique. Ce corps, qui est 

 un puissant antiseptique, joue un rôle important au point de vue de la 

 pureté de l'air. C'est un facteur de l'hygiène publique qui n'est pas négli- 

 geable, non plus que son action dans la physiologie végétale. 



» J'ai cherché à doser la formaldéhyde dans l'air en faisant passer ce 



(*) Bull. Soc. chim., 20 avril 1890, p. 4o6. 



