SÉANCE DU !*''■ FÉVRIER IQO^. 279 



nous avons trouvés en étudiant d'une part l'action du gaz sulfhydrique 

 en vase clos sur l'antimoine et d'autre part raclion de Thydrogène dans 

 les mêmes conditions sur le sulfure ('). 



» Quand l'hydrogène sulfuré et l'antimoine se trouvent en présence en 

 tube scellé à une température supérieure à 632°, il y a décomposition par- 

 tielle du composé gazeux et formation de sulfure d'anlimoine qui se 

 dissout dans l'excès de métal. La solution obtenue, toutes choses égales, 

 a une concentration variable avec la masse d'antimoine ; cette concentration 

 est d'autant plus faible que la masse de métal est elle-même plus forte. 

 Finalement la constitution du système gazeux quand l'équilibre est atteint 

 doit être fonction de cette dernière masse. L'expérience montre en effet 

 que plus cette masse est grande plus le mélange gazeux est riche en 

 hydrogène. 



» Supposons au contraire qu'au moment de l'expérience les tubes 

 scellés renferment les deux liquides a et b dont il a été parlé plus haut. Là 

 constitution de chacun de ces liquides dépend uniquement de la tempéra- 

 ture, le mélange gazeux doit dans ces conditions avoir une composition 

 fonction uniquement de la température et non des proportions relatives 

 des deux corps a et b. C'est ce que l'expérience vérifie. 



» Enfin faisons réagir l'hydrogène sur des masses variables de sulfure, il 

 y aura formation de gaz sulfhydrique, et l'antimoine mis en liberté se 

 dissoudra dans le sulbu'e liquide; la solution sera en général non saturante 

 et sa concentration sera d'autant plus faible que la masse de trisulfure 

 d'antimoine aura une plus grande valeur. 



» On trouve dans ces conditions que la composition du système gazeux 

 est pour une même valeur de la température fonction de la composition du 

 liquide et que la proportion de gaz sulfhydrique qu'il renferme, quand 

 l'équilibre est établi, est d'autant plus forte que la masse de sulfure sur 

 laquelle on opère est elle-même plus forte. 



» L'expérience montre en outre que^ dans le cas considéré, si le poids 

 de sulfure d'antimoine devient inférieur à une certaine valeur/), la consti- 

 tution du mélange gazeux redevient constante pour une température 

 donnée. On peut facilement constater que ce poids p est tel qu'au moment 

 de l'équilibre la valeur du rapport R considéré plus haut est approxima- 

 tivement égale à o, 25. » 



(') Pélabon, Annales de Physique el de Chimie, 7^ série, t. XXV. 



