^^28 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



ce dernier et l'on décompose la masse restante par de l'eau aiguisée d'acide 

 (hlorhydrique; elle se résout en une poudre jaune constituée par un 

 mélange d'anlhraquinone et du produit cherché. On isole ce dernier en 

 soumettant la masse à une série de traitements par l'alcool métliylique 

 bouillant. 



» On obtient ainsi de longues aiguilles incolores et très brillantes, ren- 

 fermant de l'alcool de cristallisation qu'il n'a pas été possible de doser en 

 raison de la rapidité avec laquelle le produit s'effleurit. Le corps complè- 

 tement exempt de l'alcool se présente sous la forme d'une poudre d'un 

 blanc pur, fondant à 242° (non corrigé), et difficilement soluble dans la 

 plupart des véhicules organiques. 



» L'analyse conduit à la formule C2''H2»0^ 



» Il se dissout dans l'acide sulfurique concentré avec une superbe colo- 

 ration bleu indigo qui persiste pendant plusieurs jours à froid, mais qui 

 disparaît rapidement à la température du bain-marie et vire au jaune 

 orangé. Ses solutions dans l'acide acétique cristallisable (et aussi dans 

 d'autres véhicules) possèdent une fluorescence violette. Lorsque, à une 

 solution même diluée du produit dans le même dissolvant, on ajoute une 

 goutte d'acide chlorhydrique, la liqueur se remplit aussitôt de belles pail- 

 lettes d'un composé différent du composé primitif, fondant beaucoup plus 

 bas et qui semble renfermer du chlore. Cette réaction est assez sensible et 

 caractéristique. 



» En raison de la faible solubilité de l'anthraquinone dans l'éther, le 

 rendement en produit pur est faible et atteint à peine 10 pour 100 du ren- 

 dement théorique, la différence étant représentée par de la matière pre- 

 mière non entrée en combinaison. 



)) Il est probable que la réaction qui donne naissance à notre produit 

 s'effectue en deux phases, c'est-à-dire que les deux groupes CO subissent 

 successivement et non simultanément l'action du bromure de phénylma- 

 gnésium; on devait donc s'attendre à rencontrer simultanément, à côté du 

 produit principal, une certaine quantité de phényloxanthranol. L'étude 

 que nous avons faite des eaux mères de notre produit à ce point de vue, ne 

 nous a pas permis de déceler la présence de ce phényloxanthranol, cepen- 

 dant facile à reconnaître par la coloration rouge fuchsine intense qu'il 

 donne au contact de l'acide sulfurique concentré. L'absence de ce com- 

 posé s'explique encore facilement par la très faible solubilité de l'anthra- 

 quinone dans l'éther ; grâce à elle, cette quinone se trouve toujours en 



