36o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



lion, nous n'avons pu exprimer nos rendements d'une façon exacte comme 

 dans le cas du courant continu. Néanmoins, pour fixer nos idées, nous 

 avons supposé que nous pouvions, en première approximation, dans le cas 

 de ce courant, appliquer la loi de Faraday et que la quantité totale d'élec- 

 tricité agissait; de plus, nous avons calculé nos rendements en ampère- 

 heures moyens dans l'hypothèse du courant sinusoïdal parfait en posant 





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ïcdicaco étant donné par un ampèremètre thermique. 



» Dans un travail intéressant sur la dissolution de certains métaux, par- 

 ticulièrement du cuivre, dans le cyanure de potassium sous l'influence du 

 courant alternatif, Le Blanc et Schick('), en faisant varier la fréquence 

 par minute de o,5 à 20000, ontmontré que le rendement, presque quanti- 

 tatif au début, tendait vers zéro. 



» lis employaient à cet effet un commutateur changeant périodiquement le sens 

 d'un courant continu et transformant celui-ci en une série de courants également 

 continus, c'est-à-dire, à intensité constante, successivement positifs et négatifs. Ce 

 n'était donc pas, à proprement parler, du courant alternatif, tel qu'on l'entend géné- 

 ralement, dans lequel l'intensité varie suivant une fonction périodique continue du 

 temps. 



» Il en résultait que leur ampèremètre électromagnétique placé dans le circuit 

 continu et leur ampèremètre thermique placé dans le circuit alternatif fournissaient 

 les mêmes indications, c'est-à-dire que l'on avait I,„o;cn= lemcace et non la relation (i), 



» Nous avons comparé l'effet du courant sinusoïdal au courant produit 

 par Le Blanc et Schick en nous plaçant autant que possible dans des con- 

 ditions identiques et nous avons trouvé, au sujet de la dissolution du cuivre 

 dans le cyanure de potassium, des résultats analogues aux leurs, à cette 

 différence près que nos rendements, du même ordre de grandeur, étaient 

 plus faibles. 



» Cherchant l'application du courant alternatif nous avons déterminé 

 la limite de solubilité du cuivre, laquelle correspond à i molécule-gramme 

 pour 8 molécules-grammes de cyanure de potassium. La réaction qui se 

 produit est la suivante : 



Cu=-f- 8RCy -+- 2H^O = Gu2Cy-,GKCy + 2KOH 4- H-. 



{') Zellsch. fiir Eleklroch., t. IX, 1908, p. 636. 



