364 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» Pour les deux expériences citées plus haut, l'analyse a donné les résultats sui- 

 vants : 



S excès. P'S' excès. P'S». 



S 56,83 5(3,53 56,33 



P 42,83 42,96 43,66 



99 '66 99,49 99^99 



» Bien que la composition de ce corps paraisse indépendante des concentrations de 

 la dissolution, il est probable que ce sulfure et le composé P^S" de M. Dervin appar- 

 tiennent à la catégorie des cristaux mixtes; ils se comportent en efiet comme des 

 solutions solides; les faits signalés par M. Dervin relativement à la dissociation 

 de P^S" dans le sulfure de carbone à 210° et l'observation faite par moi-même de la 

 fusion de P^ S"" qui commence vers 180° et ne se termine qu'au-dessus de 210°, viennent 

 à l'appui de cette hypothèse, qui sera soumise à des vérifications ultérieures. 



» II. Pour réaliser à froid l'union directe du soufre et du phosphore, 

 des mixtes liquides de ces deux corps ont été mis en tubes scellés et long- 

 temps exposés au soleil; après l'insolation, les tubes contenaient un mé- 

 lange de phosphore ordinaire, de phosphore rouge, de soufre et de sulfure 

 de phosphore, difficile à isoler et surtout à caractériser. 



» D'autre part, le phosphore et le soufre en solution sulfocarbo- 

 nique ne réagissent pas sensiblement, même à la lumière directe du soleil, 

 mais l'addition de quelques paillettes d'iode fait apparaître au bout d'un 

 jour ou deux, si le soufre est en excès, une abondante cristallisatioti sur 

 les parois du flacon exposé à la lumière. 



« Ces cristaux sont des aiguilles d'un jaune très clair, réunies en bouquets, que 

 l'analyse chimique et la détermination du point de fusion permettent de regarder 

 comme le sulfure de Seiler et Ramuie, P^S'^. 



)) Ce sulfure n'est pas le seul que l'on puisse obtenir ainsi; dans une 

 solution qui contient un excès de soufre, la fin de la réaction est encore 

 indiquée par la réapparition de la couleur de l'iode, mais si l'on ajoute 

 peu à peu du phosphore, cette coloration disparaît pour se manifester de 

 nouveau quand tout le phosphore ajouté s'est combiné; cette opération 

 plusieurs fois répétée a pour effet d'altérer les cristaux primitifs qui se 

 transforment en masses mamelonnées et semblent rétrograder à l'état de 

 sulfures inférieurs. 



» D'ailleurs, si l'on fait agir le soufre sur du phosphore en excès, toujours 

 en solution sulfocarbonique iodée, une action moins rapide que dans le 

 cas inverse détermine la formation de très petits cristaux et d'une poudre 

 cristalline qui, débarrassée avec soin du phosphore et du dissolvant, a 



