SÉANCE DU l5 FÉVRIER 1904. l^lg 



^ et ^^_, ayant les mêmes significations que dans les équations (3), et 

 (5VV), S?|(S) dérivant du déterminant S^, qnand on v remplace les termes 

 de la dernière ligne par V,, Yo, . .., V^_, ou par S,, S^, .. ., S^_,. 



» Le 63'sLème nesern pas, en général, à l'état indifférent, mais les équa-. 

 tions (5) laissant trois variables indépendantes, on peut lier ces variables 

 par deux nouvelles relations, les relations (3), et: assujettir ainsi le système 

 à prendre, moyennant toujours des échanges de matière avec l'extérieur, 

 une succession d'états indifférents qui obéiront à la loi de Clapeyron, 

 représentée ici par la formule 



dp _ ^{S) 



)) On voit, sans peine, d'après ce qui précède, que, si le nombre des 

 phases est inférieur à ^ — i, les équations (5) laisseront toujours indépen- 

 dantes des variables en nombre suffisant pour permettre de poser les 

 équations de condition de l'état indifférent, en imposant au système une 

 succession définie d'états dans lesquels la pression et la température 

 obéiront à la loi de Clapeyron. C'est ce que nous nous proposions de 

 démontrer. » 



ÉLECTROCHIMIE. - Sur l'injlucnce des ions complexes dans l'éleclrolyse par 

 courant alternatif. Note de MM. André Brochet et Joseph Petit, pré- 

 sentée par M. H. Moissan. 



« Dans le dernier numéro des Comptes rendus, nous avons ét;ibli qqe la 

 formation d'un ion complexe n'était pas la vraie cause de la dissolution du 

 cuivre dans le cyanure de potassium sous l'influence du courant alternatif 

 de quelque nature qu'il soit. Nous pensons qu'il ne faut voir dans cette 

 dissolution qu'un fait aqalogue à celui du zinc pur dans l'acide sulfurique; 

 en effet, sous l'action du courant alternatif celui-ci est dissous plus rapi- 

 dement, 



M D'autres ions complexes, pouvant également prendre naissance et se 

 détruire sous l'influence du courant continu, se forment dans le cas du 

 courant alternatif, c'est ainsi que le cuivre, le nickel et le cobalt se 

 dissolvent dans les sels ammoniacaux (carbonate, sulfate, chlorure); seule- 

 ment, comme leur attaque spontanée est nulle, la réaction est bien moins 

 active que dans le cas du cyanure et les rendements sont bien inférieurs. 



