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» Si nous examinons maintenant le cas où la formation d'ions complexes 

 ne peut plus avoir lieu, nous remarquons trois faits principaux : avec les 

 électrolytes stables (acides, sels et alcalis), dégagement de gaz tonnant 

 (rendements toujours très faibles); dans certains cas, dissolution des 

 électrodes; et dans d'autres cas où l'électrolyte est oxydable ou réductible, 

 oxydation ou réduction. Quelquefois ces réactions se passent simultané- 

 ment ou successivement et l'on se trouve en présence d'un état d'équilibre, 

 variable suivant les conditions de température, de concentration et de 

 densité de courant.-^ Dans le cas de réduction, l'oxygène qui se dégage 

 renferme le plus souvent de l'ozone. 



» Comme application de ce qui précède, citons comme cas d'oxydation ceux de 

 l'acide sulfureux, du ferrocyanure de potassium, du sulfate ferreux, du chlorure de 

 manganèse, de l'hydrate manganeux, etc. 



» Comme cas de réduction, ceux des acides nitrique, chromique, arsénique et chlo- 

 rique, des bromate, iodate et ferricyanure de potassium, du sulfate ferrique, du per- 

 manganate de potassium acide ou alcalin, des nitrates et persulfates alcalins, etc. 



» Dans le cas des hydracides et de leurs sels alcalins, il y a dégagement du métal- 

 loïde, lequel pour ces derniers, est absorbé aussitôt qu'il y a suffisamment d'alcali en 

 solution. 



» Comme électrolytes stables, citons l'acide sulfurique, les sulfates, chromâtes, 

 chlorates et perchlorates alcalins, etc. qui donnent du gaz tonnant sensiblement pur. 



» D'ailleurs toutes ces réactions sont en général sans application en raison des den- 

 sités de courant considérables qu'il faut employer pour les produire et des faibles 

 rendements du courant. 



» Les acides, en général, fournissent des résultats plus intéressants que les sels 

 neutres. L'acide sulfurique donne avec le mercure du sulfate mercureux (') avec un 

 rendement sensiblement élevé, avec le plomb il donne des résultats encore meilleurs. 

 Si l'on emploie de l'acide de densité 1,20 il y a formation de sulfate qui tombe au fond 

 de l'appareil et les lames deviennent très brillantes. Le rendement varie aux environs 

 de 5o pour 100, pour des densités de courant comprises entre 10 et 5o ampères- 

 moyens par décimètre carré; il baisse rapidement si la température s'élève et devient 

 nul pour une température d'autant plus grande que la densité de courant est plus 

 élevée. Étant donnée l'action de la température, nous pensons que la dissolution du 

 plomb doit tenir à la formation d'acide pei'sulfurique. En tous cas, il est inutile de 

 superposer les courants continu et alternatif, comme l'a indiqué Ruer, pour obtenir 

 la transformation du plomb en sulfate. 



» L'acide phosphorique, même à chaud, donne du phosphate, quelquefois mêlé à du 

 plomb réduit suivant les conditions. Avec l'acide arsénique on a de l'arséniate toujours 



(*) Maneuvrier et CttxvvviSf Comptes rendus, t. CVII, 1888, p. 3i. 



