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(leur présence augmente en effet notablement la conductibilité de Teau), 

 peut-être enfin en formant des sucrâtes instables également. 



» En chauffant au moins pendant lo heures de l'hydrate de cuivre en 

 présence du saccharose, j'ai obtenu, probablement par la réduction du 

 sucre, des traces d'acide, que j'ai séparé de son sel de cuivre par H- S ; les 

 oxydes de plomb et de zinc ne m'ont rien donné dans les mêmes condi- 

 tions. Ces sels, si l'on admet leur existence avant que les réactifs les plus 

 sensibles puissent les déceler, activent l'inversion, à la façon des sels disso- 

 ciables (ZnCl-, CaCl-, SrCl-, AzH*Cl), sur lesquels M. Berthelot a le 

 premier, en i852, appelé l'attention. 



» Le retard apporté à l'inversion par certains métaux (Zn, Mg, etc.) 

 s'explique encore par la formation d'hydrates d'oxyde; ceux-ci sont alca- 

 lins, et, si l'on remonte plus haut dans la série des métaux, on trouve les 

 métaux alcalino-terreux et alcalins, dont l'action est absolument para- 

 lysante; l'influence du verre en est la preuve. 



» D'autres métaux sont indifférents (Pt, Au, Ag, Hg,]etc.) parce que, 

 dans ces conditions, ils ne forment pas d'oxydes. 



» Les résultats que l'on obtient en chauffant les solutions sucrées dans des vases 

 métalliques viennent confirmer le rôle des hydrates. Si le liquide est aéré, l'inversion 

 est plus active que si le liquide a été au préalable bouilli. Un vase d'aluminium 

 donne des inversions de plus en plus fortes parce que ses parois se recouvrent d'alu- 

 mine, qui est activante. On le désamorce en le lavant à l'acide sulfurique. Si l'on 

 écrouit le métal, on le rend moins poreux et moins attaquable, et l'inversion se 

 ralentit ; si, au contraire, on le frotte avec du papier émeri, l'inversion s'accélère. 



» On ne peut s'empêcher de remarquer que les métaux possèdent, 

 vis-à-vis de l'inversion, des propriétés d'autant plus actives que la chaleur 

 dégagée par la formation de leurs composés est plus faible, et que la ten- 

 dance à la dissociation chimique est plus grande. On constate d'autre part 

 que ces mêmes métaux provoquent d'autant plus l'inversion que leurs 

 composés sont moins sensibles à la dissociation électrolytique, dégagent 

 moins de chaleur pour leur ionisation, et ont une tension moindre de 

 dissolution électrolytique. Je me borne pour le moment à établir ces 

 simples rapprochements. » 



