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» Il n'est donc pas nécessaire, pour expliquer ces phénomènes d'entraî- 

 nement, d'invoquer des actions moléculaires ou électriques spéciales, 

 telles que des forces d'attraction dues à une différence de potentiel entre 

 la particule colloïdale et le liquide qui l'entoure. Ce sont de simples phéno- 

 mènes de déplacement chimique, analogues au déplacement d'un métal ou 

 d'un acide par un autre, et régis comme eux par des lois générales d'équi- 

 libre, sur lesquelles je reviendrai plus tard. 



» J'indiquerai immédiatement une application de ces propriétés : elles 

 permettent de faire, d'une façon complète, l'analysé d'un colloïde, c'est- 

 à-dire la séparation, un par un, des divers radicaux qui le composent, sans 

 mettre en jeu de réactions chimiques violentes qui pourraient modifier 

 profondément la nature de quelques-uns de ces radicaux. Le colloïde 

 (FeCy") Cu^'K" n'a aucune des réactions du cuivre ni du potassium; ces 

 métaux y sont dissimulés, mais un sel d'argent le coagulera en déplaçant 

 le cuivre, un sel d'aluminium en déplaçant le potassium, et ces deux métaux 

 pourront être caractérisés par les j)rocédés ordinaires, dans le liquide qui 

 surnagera le précipité. Ce procéflé d'analyse méthodique pourra rendre 

 des services dans l'étude des colloïdes organiques, formés de radicaux 

 eux-mêmes complexes, et souvent peu stables en présence des réactifs qu'on 

 emploie pour effectuer leur séparation. Il permettra peut-être de préciser 

 le rôle que jouent, dans beaucoup d'entre eux, les diastases, par exemple, 

 les éléments minéraux qui semblent en faire partie intégrante, sans cepen- 

 dant y être en proportions constantes, comme il arriverait dans le cas d'une 

 substance définie et cristallisable. J'indiquerai prochainement quelques 

 résultats que j'ai obtenus dans cette voie. » 



CHIMIE PHYSIQUE. — Étude théorique de la dissociation de l'oxyhémnglo- 

 hine. Actions de la concentration et de la température. Note de M. Victor 

 Hekri, présentée par M. A. Haller. 



« I. Hufner, en étudiant l'équilibre entre l'oxyhémoglobine, l'hémoglo- 

 bine et l'oxygène, a supposé imj)licitement qu'une molécule d'oxyhémo- 

 globine provenait de la combinaison d'une molécule d'hémoglobine avec 

 une molécule d'oxygène; ce n'est qu'à ce cas que peut s'aj)pliquer sa for- 

 mule h„ = K/jj./?o, où /?„, hg, Pq sont les concentrations des trois corps et R 

 une constante. Hufner avait montré lui-même (en 1890) que les valeurs 

 de K changeaient avec la concentration en hémoglobine, donc la formule 

 n'est pas exacte. 



