SÉANCE DU 29 FÉVRIER I904. S'jS 



» Lorsque trois corps A, B, C donnentlieu à l'équilibre mX^nB -+- sC, 

 enlre les concentrations c,, Co, c^ de ces corps au moment de l'équilibre, 

 on a la relation de Guldberg et Waage 



c';'=Kc:cl. 



» Si la dissociation de l'oxyliémoglobine (Hq) se fait d'après l'équation 



on devra avoir la relation 



k=kkp: 



Hiifner suppose que 7?i = ii =^ s =^ 1 et trouve que K varie. On peut faire 

 d'autres hvpothèses qui (lorgnent pour R des valeurs plus constantes; par 

 exemple, si l'on suppose que m =ï , n = 2, s = i , on aura h^ = K^hlp^ et 

 l'on trouve pour K^, calculé d'après les expériences de Hùfner, des valeurs 



plus constantes que celles de R = y— ^: voici les résultats de ces calculs : 



ho-\-hz 9,18 6,48 4,86 4,% 3,56 2,75 



h. ijSp i,3i i,i3 i,i4 0,97 0,91 



/'o 10, 5o 9>32 8,81 8,12 7,44 6,92 



K o,4-^ 0,42 0,87 0,87 o,85 0,29 



Kl 0,29 0,82 o,83 0,82 0,87 0,82 



» Il est possible que cette solution ne correspondra pas à tous les cas et 

 qu'il faudra en chercher une autre; nous ne le faisons pas puisque le nombre 

 de données expérimentales que l'on trouve dans la littérature est trop 

 restreint. Il est nécessaire de reprendre ces études en cherchant surtout 

 comment varieront A^ et h^ lorsqu'on diluera une solution donnée avec dB 

 l'eau purgée d'oxygène et puis avec de l'eau contenant p^ d'oxygène; on 

 obtiendra ainsi les valeurs de m, n els. Telles sont les expériences que nous 

 avons entreprises. 



» IL Un deuxième problème important pour la dissociation de l'oxylié- 

 moglobine est l'action de la température. M. Berthelot (^Comptes rendus, 

 t. CIX, p. 776) avait mesuré la chaleur de combinaison de l'oxygène avec 

 le sang réduit, d trouve que l'absorption de 82^ d'oxygène estaccompagnée 

 d'un dégagement de 14800^^^'. Si une réaction m A = n\^ -\- sC est accom- 

 pagnée d'un dégagement de Q calories, on sait d'après la loi de Van't Hoff 

 que la constante R de l'équilibre c''^'^ =z Kc'lc\ variera entre deux tempé- 

 ratures T, et Ta suivant la loi : In ^ = —^{^ ^ )> lorsque Q est 



exprimé en calories, R sera égal à 2 (ou plus exactement 1,99). 



