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des terres à europium provenant du traitement de 5oo''s environ de sables monazités. 

 Ces oxydes renfermaient surtout du samarium et du gadolinium. Les nitrates magné- 

 siens convenablement additionnés du sel de bismuth ont été échelonnés sur 3o fractions. 

 La proportion de matière contenue dans chaque fraction était sensiblement constante. 

 La solution chaude occupait environ Soo'''"' dans chacune d'elles et abandonnait, après 

 cristallisation, So*^""' d'eau mère. Le fractionnement put être constamment suivi par 

 l'examen du spectre d'absorption de l'europium. Il fut arrêté lorsque les fractions 13 

 et 14 ne présentèrent plus de spectre d'absorption, examinées sous une épaisseur 

 de 10'=°' et dans les conditions de concentration du fractionnement. 



» Le nombre de tours de fractionnement fut de 160, ce qui représente un total 

 d'environ 3ooo cristallisations. 



» Les fractions contenant de l'europium ont donné, après élimination du bismuth, 

 les poids d'oxyde suivants : 



Numéro d'ordre des fractions. 



14. 



15. 



16. 



17. 



19. 



Poids d'oxydes 0,587 "jOi i,5o 1,74 i,5o 1,80 



20. 



'■> J 



21. 

 12 



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00 



29 



» Les six premières fractions ne révélaient pas à l'étincelle les lignes du gadolinium, 

 et les fractions au delà de 22 ne donnaient plus les lignes électriques de l'europium. 



» Il résulte de ces nombres que les sables monazités renferment approxi- 

 mativement deux cent-millièmes d'oxyde d'europium. 



» Nous n'avons pu observer jusqu'iciaucune différence entre nos diverses 

 fractions d'europium pur, et si cette substance est un mélange, ses com- 

 posants ne sauraient du moins être séparés par le fractionnement des sels 

 magnésiens. 



» Le poids atomique demeure d'ailleurs constant : 



» Après avoir été précipité par l'alcool, le sulfate bien neutre est cristallisé au bain- 

 marie en solution aqueuse. Le sel ainsi obtenu répond à la formule Eu'''(SO*)^,8H2 0. 



» 11 forme des cristaux nets ayant une teinte rosée à peine sensible. Ce sel, inalté- 

 rable à l'air, est d'abord déshydraté vers 376°. Le sulfate anhydre ainsi obtenu est 

 ensuite calciné vers 1600°, ce qui le transforme intégralement en oxyde. L'oxyde 

 ainsi préparé est franchement rose, tandis que l'oxyde préparé à basse température 

 par la calcination des oxalales est blanc avec une imperceptible teinte rosée dans la 

 masse. 



» Ces mesures nous ont permis de calculer le poids atomique de l'euro- 

 pium : 



» i** Par la transformation du sulfate hydraté en sulfate anhydre; 



» 2** Par la transformation du sulfate anhydre en oxyde; 



» 3° Par la transformation du sulfate hydraté en oxyde. 



» Ces mesures se contrôlent réciproquement et donnent des résultats 

 sensiblement identiques. Toutefois la transformation du sulfate hydraté 



