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bien par l'intermédiaire de composés comme les chlorures de carbone, 

 le chlorure decarbonvle, qui contiennent en même temps l'élément chlo- 

 rurant et le corps rédiicleur. Ces méthodes ont l'inconvénient d'exiger 

 une température élevée ou de n'agir que lentement. Si l'on tient compte 

 de ce fait que le soufre et ses composés, à l'inverse de ce qui se produit 

 en général pour le charbon et ses dérivés, sortent généralement de la zone 

 de repos chimique à température assez basse, on peut prévoir que le rem- 

 placement du carbone par le soufre permettra de faciliter la transfor- 

 mation. Nous avons donc été amenés à faire agir simultanément le chlo- 

 rure de soufre et le chlore (la quantité de chlore contenue dans S'Cl^ 

 n'étant pas équivalente à celle du soufre) sur les oxydes. Nos prévisions se 

 sont vérifiées. Il nous a été possible d'obtenir les chlorures anhvdres en 

 opérant dans des tubes en verre. La réaction, souvent très rapide, constitue 

 presque toujours une excellente méthode de préparation. 



» Le dispositif employé est simple. Un courant de chlore sec traverse 

 une cornue remplie de chlorure de soufre plus ou moins chauffé, puis se 

 rend, ainsi chargé de vapeurs réductrices, dans le tube à oxyde. Quand le 

 chlorure préparé est volatil, on condense ce dernier à l'extrémité du tube, 

 en évitant naturellement d'entraîner un excès de chlorure de soufre. S'il 

 est au contraire moins volatil que le réducteur, on accélère la transforma- 

 tion en employant un excès de ce dernier, qui est recueilli et utilisé dans 

 une autre expérience. 



» Silice. — A la température du rouge sombre, la silice précipitée et calcinée se 

 transforme régulièrement en chlorure de silicium condensable en un liquide jauni par 

 un peu de chlore et de chlorure de soufre; impuretés faciles à éliminer au contact de 

 la limaille de cuivre. Le chlorure Si Cl^ bout à 5g°. 



» Alumine. — L'alumine calcinée commence à se chlorurer à 350" ; à 4oo° la réaction 

 est bien nette, il se volatilise un chlorure double d'aluminium et de soufre APCl^SCl* 

 jaune huileux, qui se solidifie par refroidissement. En chauffant davantage, la trans- 

 formation devient rapide et l'alumine, insoluble et difficilement attaquable, se trouve 

 transformée en un composé soluble. 



» Thorine. — Le chlorure de thorium ThCl* s'obtient commodément par cette mé- 

 thode; la réaction commence au rouge naissant, on l'accélère en chauffant davantage. 

 Le chlorure se dépose en magnifiques aiguilles prismatiques, longues de i*^"" à 2'='" et 

 relativement peu hygroscopiques. Elles ont donné à l'analyse : 



Trouvé. Calculé. 



Cl 37,64 37,91 



» Oxydes de praséodyme, néodyme et samarium. — Ces oxydes, carbonates ou 

 non, se transforment intégralement en chlorures; il convient de chauffer progressive- 



