SÉANCE DU 1 4 MARS IQO./f. (Îq5 



colore en rouge orangé par une trace d'acide azoteux et précipite des llocons rouo-es 

 de matière colorante azoïque si l'acide azoteux est ajouté en plus grande quantité. 



» I. Une solution d'azotite de sodium à 5 pour loo dans l'eau bouillie ne donne rien 

 avec ce réactif. 



)) II. La même solution dans laquelle on a fait passer quelques bulles d'acide carbo- 

 nique, colore immédiatement le réactif en rouge orangé. Si l'acide carbonique est 

 ajouté en plus grande quantité, on observe un précipité rouge de colorant azoïque. 



» III. Un papier imbibé de réactif se colore nettement et immédiatement en rose 

 orangé par une goutte de solution d'azotite de sodium à o pour loo, saturée d'acide 

 carbonique. 



» IV. Un courant d'acide carbonique, lavé à l'eau distillée, barbote dans une solu- 

 tion concentrée d'azolite de sodium. Le gaz, filtré sur de l'ouate hydrophile, est dirigé 

 dans le réactif. Celui-ci, au bout de quelques minutes, se colore en rouge orangé, puis 

 laisse précipiter des flocons rouges de colorant azoïque. Un essai à blanc, longtemps 

 prolongé, ne provoque qu'une très légère coloration rose franc, imputable à une faible 

 oxydation du réactif, mais pas de précipité. 



» Cette expérience est absolument décisive, le réactif ne pouvant donner de colorant 

 azoïque que sous la seule influence de l'acide azoteux. 



» 9." Reaiarques théoriques. — La présence d'acide azoteux libre au sein d'une 

 solution d'azotite contenant de l'acide carbonique est d'ailleurs un fait normal. 



» En eflet, la caractéristique d'une solution d'acide azoteux est la coexistence, dans 

 cette solution, des ions NO- d'une part. Il de l'autre. Or, si à une solution de NO^Na, 

 contenant déjà les ions NO- et Na, nous ajoutons une solution d'acide carbonique, 

 nous ajouterons de ce fait les ions correspondant à cet acide, c'est-à-dire les ionsCO'H 

 et H (en admettant que la dissociation se fasse suivant l'équation CO*H-;^H + CO^H). 



» A partir de ce moment, la solution contient donc des ions NO^ et des ions H, et, 

 par conséquent, de l'acide azoteux. 



» La quantité réelle de cet acide dans la solution dépend de la concentration des 

 corps en présence et de leur degré de dissociation; on conçoit donc qu'elle puisse être 

 très faible, mais elle ne sera jamais nulle. 



» Ainsi donc, la théorie est d'accord avec l'expérience pour nous amener 

 à la conclusion suivante : 



)) Dans une solution d'azotite de sodium contenant de r acide carbonique, 

 il doit y avoir, et il y a, de l'acide azoteux libre. 



» Conclusion d'ailleurs conforme aux lois générales de l'équilibre entre 

 électrolytes (action d'un acide sur la solution d'un sel neutre). 



» A la vérité la quantité d'acide azoteux libre est très fi\ible, et il n'est 

 pas étoimant que M. Meunier n'ait pu la déceler au papier iodo-amidonné, 

 insuffisamment sensible. Mais, nous plaçant maintenant au point de vue 

 pratique, si faible que soit cette quantité d'acide azoteux, elle est néan- 

 moins susceptible d'être utilisée dans quelques cas particuliers, parce 

 qu'elle se renouvelle au fur et à mesure qu'elle est consommée. 



