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disant que la coagulation est toujours accompagnée d'un changanent déter- 

 miné dans cette composition, toujours le même, quel que soit V acide qui agit. 



» Il nous reste à voir lequel des deiix phénomènes est la Cause dé l'autre . 

 Or, la modification chimique commence avant la coagulation (une très 

 petite quantité de potnsse se transforme intégralement en chlorure sans 

 amener la précipitation) et continue après (le précipité contient encore du 

 chlore, qu'un excès de potasse lui enlève) : elle n'en est donc pas un 

 résultat. On conçoit aisément, au contraire, qu'elle en soit là cause : il y a 

 un état d'équilibre chimique entre les particules du colloïde et le liquide 

 ambiant (^Comptes rendus, t. CXXXVIII, p. i44); si nous ajoutons à ce 

 liquide des quantités de différents sels inversement proportionnelles à leur 

 pouvoir déplaçant, nous modifions toujours de la même quantité la compo- 

 sition des deux phases en présence, et il est naturel de supposer que la 

 coagulation se produira lorsque le système sera écarté d'une certaine quan- 

 tité de son état primitif d'équilibre. 



» Ce que je viens de dire à propos de l'hydrate ferrique s'applique aux 

 autres colloïdes que j'ai étudiés. Nous sommes ainsi amenés à concevoir, 

 d'une façon générale, la coagulation comme résultant d'une certaine varia- 

 tion de composition, variation que nous pouvons amener par l'addition en 

 quantité convenable d'un sel quelconque. On peut se représenter, d'une 

 façon beaucoup plus précise, la nature de cette variation, en rapprochant 

 les faits énoncés plus haut de ceux qui se rapportent au transport élec- 

 trique des colloïdes dans un courant électrique. C'est ce que je ferai voir 

 dans une prochaine Communication. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Séparation du chrome et du vanadium. 

 Note de M. Paul Nïcolardot, présentée par M. Georges Lemoine. 



(( La séparation du chrome et du vanadium est très difficile quand ces 

 éléments se trouvent ensemble en quantités notables et en proportions 

 presque égales. Elle est presque impossible à l'aide du sulfhydrate d'ammo- 

 niaque et très laborieuse par l'emploi de l'ammoniaque, comme l'a montré 

 M. Carnot ('). La méthode proposée par M. L'Hôte (-) n'est pas d'une 

 application très facile. Le procédé beaucoup plus élégant de MM. Matignon 



(') Comptes rendus, l. CIV, 1S87, p. i85o. 

 (-) Comptes rendus, l. CIV, 1S87, p. 990. 



