Ç)4o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» Nous avons fait cette expérience avec le silicium amorphe pur, avec 

 le silicium cristallisé de Deville, avec celui de Wohler, et nous avons 

 toujours trouvé le même résultat. Mais, comme il nous paraissait difficile 

 d'admettre la décomposition de l'eau par le silicium à une température 

 aussi basse, nous avons répété ces expériences en opérant dans du platine 

 et en employant une eau distillée préparée dans un alambic de même 

 métal. Dans ces nouvelles conditions, la décomposition de l'eau ne se 

 produit plus, même si l'on prolonge l'expérience pendant 12 ou 24 heures. 

 Chaque mince cristal de silicium reste complètement brillant, ne s'entoure 

 pas de silice et ne détermine aucun dégagement gazeux. 



» Il en est de même si l'on opère encore dans le verre, mais en ayant 

 soin d'ajouter, à l'eau, une trace d'acide, par exemple d'acide fluorhy- 

 drique. Au contraire, la décomposition va se produire même dans le pla- 

 tine, si nous additionnons l'eau distillée d'une goutte de soude, de potasse 

 et même d'ammoniaque. 



» Enfin, nous allons exagérer cette réaction, si nous répétons cette 

 expérience dans du verre, en présence d'une trace d'ammoniaque. 



)) A la suite de ces dernières expériences, l'interprétation de la réaction 

 devient, dés lors, très simple. La petite quantité d'alcali, cédée par le verre 

 à l'eau, permet à la réaction de s'amorcer et de se poursuivre. Nous sommes 

 en présence de l'action d'une solution alcaline étendue sur le silicium et la 

 décomposition lente, mais continue, que nous venons d'indiquer s'explique 

 aisément. 



» Il se produit tout d'abord, même en solution très étendue, du silicate 

 de potassium et de l'hydrogène, en vertu de la réaction bien connue 



Si + 2NaOH + H-0 = SiO=*Na- + 2H-, 



puis la petite quantité de silicate alcalin produite est dissociée par l'eau, il 

 se forme de la silice hydratée et l'alcali, mis en liberté, attaque une nouvelle 

 quantité de silicium. 



» De sorte qu'une quantité très faible d'alcali peut servir à transformer 

 une quantité relativement grande de silicium en silice hydratée avec déga- 

 gement d'hydrogène. 



» Pour plus de certitude, nous avons tenu à répéter cette expérience 

 dans un vase de silice fondue préparé par la maison Hœreus de Hanau. 

 Dans ces conditions, l'eau distillée, ayant été préparée dans un alambic de 

 platine, n'attaquait pas le silicium, parce qu'elle ne contenait pas trace 

 d'alcali. 



