974 ' ACADÉMIE DES SCIENCES. 



en extraire Tacétol à l'état d'oxime ou d'hydrazone par les réactifs appropriés. Les 

 solutions alcooliques des acides agissent comme leurs solutions aqueuses. Les détails 

 de ces hydrolyses seront publiés dans une prochaine Note. 



» Les diastases hydrolysantes (invertines, maltine, émulsine, salive) sont sans action. 

 L'eau seule paraît, à la longue, hydrolyser légèrement l'acétolate qui, somme toute, 

 possède la plupart des réactions des méthylglucosides de M. Fischer. 



)) Comme j'avais, d'autre part, obtemi des sels métalliques de l'acétol 

 attestant de la part de cet alcool un caractère acide s'accordant bien avec la 



OH 



I 



formule CH\C — CH- que j'ai proposé de lui attribuer, j'avais tout d'abord 



\/ 

 O 



O — CH' 

 considéré l'acétolate de méthyle comme l'isomère CH^ C — CH^ de l'oxyde 



O 



CH CO — CH^ — O — CH' décrit par M. Henry. La cryoscopie nous ayant 

 montré, à M. Henry et à moi, que l'acétolate de méthyle était un dimère, 

 je considère aujourd'hui qu'il faut lui attribuer la formule 



O - CH3 



I 



CH3— C CH2 



I 

 O 



(I) -6 



CH3-i CH2 



Ô — CH^ 

 et non la formule 



(II) (CH^CO.CH^-O — CH=»)^ 



» En effet, l'absence de réaction de l'acétate de phénylhydrazine à 

 froid sur l'acétolate exclut l'hypothèse de groupements CO, de plus la 

 disparition de ces groupements CO entre 2 molécules telles que 



CH'CO-CH--0 - CH' 



ne pourrait s'effectuer qu'en donnant naissance à une double liaison qui 

 n'existe pas, ainsi que le prouve l'inactivité de l'eau de brome sur le dimère. 

 Ce dimère résulte donc de la combinaison de deux variétés énanthéo- 



