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comme coefficienl limite, pour la pression zéro, le nombre o,oo3662o. 



Pression Nombre 



initiale approximative des Température 



Thermomètre. à o". déterminations. moyenne calculée. 



mm 



(I 23o 6 \ 



1 / " 



Azote \ II aïo ' 5 \ 1067,2 



' III 195 5 ) 



Air 280 'j 1 067 , 2 



^ « ^ 1. . . . 280 6 I ^ K 



^^^^^^"^111 ,80 5i ^°^^'^ 



Oxyde de carbone .. . 280 4 1067,05 



K j 1, • i ï" 240 5 ) ^„ ^ 



Acidecarbonique^' - ^^ v loob.o 



Ml- 170 8. j 



» Les causes d'erreur et la précision probable des résultats seront discutées dans le 

 Mémoire détaillé. 



» Remarquons seulement qu'il résulte de nos expériences : 



» i*' Que le point de fusion de l'or au thermomètre à azote (volume 

 constant), à une pression initiale de 200"™ environ, est voisin de 1067°; 



» 2° Que les coefficients de dilatation de l'azote, l'air, l'oxjgène et 

 l'oxyde de carbone, entre o'' et looo*', sont excessivement voisins; 



» 3** Que la dilatation de l'acide carbonique entre o*^ et looo** est un peu 

 inférieure à ce qu'elle est entre 0° et loo**, tout en restant notablement 

 supérieure à celle des gaz cités plus haut. 



» Nous avons l'intention de reprendre les mêmes déterminations au 

 moyen du thermomètre à hélium, dont les indications doivent se rappro- 

 cher beaucoup de l'échelle absolue des températures. Nous pourrons alors 

 calculer exactement les coefficients de dilatation de divers gaz à haute 

 température. » 



CHIMIE. — Sur les poids atomiques de V oxygène et de V hydrogène et sur 

 la valeur probable d'un rapport atomique. Note de MM. Pu. -A. Guye 

 et Ed. Mallet. 



« Une étude systématique sur la valeur ])robable d'un rapport atomique 

 nous a démontré que, dans un grand nombre de cas, on peut utilement 

 adopter pour cette valeur la moyenne arithmétique corrigée par la lègle 

 de M. Valiier ('). En nous réservant de traiter cette question d'une façon 



(*) E. Vallier, Sur l'interprétation d'un nombre restreint d'observations 



