SÉANCE DU 2 MAI I904. lOqq 



que la phosphorescence du sulfure que l'eau chaude activait disparaît presque totale- 

 ment. Or, dans ce dernier cas, la solution devient verte, attestant ainsi la transforma- 

 tion chimique du sel violet. J'ai d'ailleurs constaté directement, à l'aide de la méthode 

 thermochimique de M. Recoura, qu'en solution bouillante 2'"°^ d'alun de chrome 

 abandonnent 1™°' d'acide sulfurique SO^H^. Donc la dissolution de l'alun de chrome 

 émet des rayons.N, tandis que sa décomposition par l'eau émet des rayons Nj. Cela ne 

 prouve cependant pas que ces rayons N, soient dus au dédoublement chimique du sel 

 car, la dissolution de l'alun de chrome absorbant de la chaleur, ainsi que la décompo- 

 sition par l'eau de ce sel dissous, le refroidissement brusque produit par ces deux, 

 actions physiques pourrait être la cause des rayons N,. De fait, j'ai constaté qu'un 

 refroidissement brusque du liquide, en dehors d'une action chimique, provoque une 

 abondante émission de rayons Nj, tandis que M. Blondlot a montré que l'échaufifement 

 de l'eau produit des rayons N : il m'a suffi de verser de l'eau froide dans de l'eau 

 bouillante pour obtenir ces rayons Nj. Comme, en outre, d'autres sels, indécomposables 

 par l'eau, produisent des effets analogues à ceux de l'alun de chrome, il me paraît 

 certain que le rapide abaissement de température qui se fait dans la région où le corps 

 entre en dissolution, et d'où partent les radiations, n'est pas étrangère à l'émission des 

 rayons N.. 



» En résumé, les actions chimiques qtii émettent des rayons Blondlot 

 sont toujours accompagnées d'actions jDhysiques (contraction, refroidisse- 

 ment, etc.) qui agissent dans le même sens. Et comme certaines réactions 

 vives (précipitation de sels, d'oxydes, etc.) n'émettent aucune radiation N 

 ou N,, c'est qu'il n'existe pas de proportionnalité entre l'intensité des réac- 

 tions chimiques et l'émission de ces rayons. C'est précisément ce manque de 

 proportion qui rend utile au chimiste l'emploi des rayons Blondlot, en 

 permettant de déceler des réactions secondaires ou délicates, souvent 

 masquées par des réactions vives. J'ai déjà cité des exemples {Comptes 

 rendus, p. 902); j'en signalerai d'autres. » 



CHIMIE PHYSIQUE. — SuT l'acide cacodylique et les corps amphotères . 

 Note de MM. P. -Th. Muller et Ed. Bauer, présentée par M. A. Haller. 



« Dans une étude physico-chimique récente de l'acide cacodylique 

 M. J. V. Zawidzki (' Rétablit que cet acide est amphotère, c'est-à-dire qu'il 

 jouit en même temps de propriétés basiques, du reste assez peu pronon- 

 cées. Il crut démontrer aussi que l'acide cacodylique présente une pro- 

 priété caractéristique des pseudo-acides, c'est-à-dire de ces corps dont 



(') Zawidzki, Ber., t. XXXVI, 1908, p. 3325. 



