SÉANCE DU 9 MAI 1904. I l3l 



)> position, c'est cet appareil, ainsi réglé, que j'ai plongé dans des dissolu- 

 » lions de glucose, tantôt neutres, tantôt légèrement acides ou alcalines. » 



» Ces expériences avaient pour but d'examiner les effets, sur le sucre, 

 d'une oxydation et d'une réduction simultanées, développées par l'électro- 

 lyse de l'eau, dans la pensée que l'oxydation produisait l'acide carbonique, 

 et la réduction, l'alcool. 



)) Le mécanisme de la fermentation alcoolique se réduirait ainsi à un 

 phénomène comparable à l'électrolyse, accompagné de dédoublement 

 moléculaire; le tout offrant un caractère exothermique. J'ai obtenu en 

 effet de l'alcool dans ces conditions. 



» 3. Cette théorie relative au rôle chimique du courant alternatif est 

 générale; car elle s'applique à toute réaction dans laquelle un corps est 

 susceptible d'acquérir deux rôles électrochimiques opposés au cours de ses 

 transformations; ce double rôle représentant, dans le langage ancien, 

 des affinités complexes, que l'on traduirait dans le langage actuellement 

 en faveur par la formation d'ions simples ou complexes de rôle contraire. 

 Mais il s'agit de savoir l'origine des énergies nécessaires pour l'accomplis- 

 sement des réactions : soit en ce qui touche le travail atomique, consommé 

 dans la réalisation des réactions endothermiques; soit en ce qui concerne 

 le travail préliminaire, indispensable pour écarter les inerties qui s'op- 

 posent souvent à la mise en train des réactions, même exothermiques ('). 



» Pour mieux faire entendre la théorie de ces phénomènes, envisageons 

 d'abord des réactions accomplies avec le concours de l'oxygène libre, et 

 sans l'intermédiaire d'énergies étrangères aux corps mis en expérience. 



)) 4. Soit, par exemple, l'altération d'un composé aldéhydique en pré- 

 sence de l'air et d'une dissolution alcaline : l'oxygène, jouant le rôle 

 électronégatif, s'unit à l'aldéhyde électropositif, avec dégagement de cha- 

 leur, et le change en acide; puis (ou plutôt simultanément) l'acide, jouant 

 en sens contraire le rôle électronégatif, se combine à l'alcali électropositif, 

 pour former un sel, également avec dégagement de chaleur. 



Aldéhyde + O = Acide ] 



+ — 



Acide -h Alcali — Sel 



— + 



» 11 y a donc alternance entre le rôle électrique de l'aldéhyde et le rôle 

 de l'acide qui en dérive. 



(^) Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 6 à i3. 



