SÉANCE DU 9 MAI 190'i. I 1 33 



en ions), et par suite l'énergie qui détermine les phénomènes. En effet, 

 sous l'influence du courant, l'eau est électrolysce; l'hydrogène se dégage, 

 tandis que l'oxygène (négatif) tend à s'unir au platine (positif), en for- 

 mant un oxyde, lequel échange à mesure son oxygène contre une partie 

 équivalente du cyanogène du cyanure de potassium, pour former du 

 cyanure de plaline; ce dernier corps se combine au même moment, en 

 jouant un rôle négatif, à l'excès du cyanure de potassium, qui joue le rôle 

 positif, de façon à constituer un cyanure double. La réaction observée est 

 donc la somme virtuelle des actions suivantes : 



( H^O^IP+O, 



) 0-f-Pt = PtO, 



j PlO + H-O + 2RQy = PlCy- + 2ROII, 



[ PlCy=^ + /?RCy = PtCy-,r/RCy. 



))_ Toutes ces réactions apparaissent comme accomplies à la fois, suivant 

 une progression qui part du plaline pour aboutir au sel double. 



» Le platine y joue d'abord le rôle d'ion positif vis-à-vis de l'oxygène 

 négatif. L'oxyde de platine est également positif, ou plus exactement l'ion 

 complexe qui en dérive sous l'influence du courant; de façon à déter- 

 miner la mise en liberté de la potasse aux dépens du cyanure de potassium. 

 Il constitue ainsi un cyanure de platine, négatif vis-à-vis de l'excès de cya- 

 nure de potassium, auquel il demeure combiné. 



» Cette série de réactions est, on le voit, parallèle à l'attaque de l'argent 

 par l'oxygène libre et le chlorure de sodium ; mais avec cette différence 

 essentielle que l'attaque de l'argent a lieu sans le concours d'énergies étran- 

 gères au système des corps mis en expérience; tandis que les énergies 

 mises en jeu dans l'attaque électrolytique du platine sont susceptibles 

 d'êlre fournies par le courant électrolytique, et cela suivant deux sens 

 contraires par le courant alternatif. Voilà ce qui fait l'originalité de la 

 réaction et sa signification générale. 



» Rappelons d'ailleurs que les énergies développées sous l'influence du 

 courant, ou sous celle de l'effluve, sont comparables : les unes et les autres 

 étant susceptibles à la fois d'effectuer les travaux préliminaires qui déter- 

 minent les réactions exothermiques, ainsi qu'on l'observe dans l'oxydation 

 des métaux et leur attaque par les acides ; et les travaux mis en jeu dans les 

 réactions endothermiques, comme le montrent la synthèse de l'acide per- 

 sulfurique et les formations secondaires d'ozone et d'eau oxygénée. » 



