SÉANCE DU 9 MAI IQO/j. T 167 



Samarium extrait de terres riches Samarimn extrait de notre 



Samarium extrait de la gadoUnite. en yttria (sables monozitcsi. matière première d'europiuni. 



Têtes. Cœur. Queues. Tètes. Cœur. Queues. Tètes. Cœur. Queues. 



g&g &g& JgS 



Sulfate hydraté i)0499 1,2898 i,365o i>7992 i,8636 0,8407 2,5107 3,1171 2,9426 



Sulfate anhj'dre o,8435 1,0862 1,0969 i,44^8 1,4977 0,6749 2,0172 2,5o45 2,3635 



Oxyde 0,4996 0,6137 0,6497 0.8557 0,8873 0,^001 i,i948 i>4^4o i,4oo4 



H-0 pour 100 191659 19,661 i9>64i 19)669 19,634 19)721 19,655 19,652 19)677 



SO'' pour 100 32,755 32,787 32,761 32,770 32,753 82,687 82,755 82,788 32,780 



Sa^O'^ pour 100 47j585 47)5^1 47»597 47)56o 47î6i2 47j59i 47)588 47)6o8 47)592 



Poids atomique déduit de la 



transformation de : 



(SO^j^Sa^-i-SH-OenCSO^ySa'. i5o,24 i5o,i9 i5o,58 i5o,o4 160,71 i49,o8 i5o,3o i5o,-36 149,91 



(SO')'Sa^en Sa-0^ i5o,83 i5o,3o i5o,34 i5o,i6 i5o,44 160,72 i5o,34 i5o,5o 160,49 



(SO' )^Sa-+ 8H-0 en Sa^O-'. i5o,3i 160,28 160,89 160,18 160,60 160, 35 i5o,33 160,47 i5o,36 



)) Ces déterminations sont les premières qui aient été effectuées sur du 

 samarium rigoureusement exempt d'europium et de gadolinium. 



» Nos nombres, très voisins de ceux de Clève, sont de deux unités plus 

 élevés que ceux que Demarçay avait obtenus par la synthèse du sulfate, 

 méthode à laquelle il reconnaissait des inconvénients graves. 



» Dans cette méthode, la plupart des causes d'erreur tendent, en eft'et, à diminuer 

 le poids atomique. 



» D'autre part, la différence entre les poids atomiques du samarium et de Feuro- 

 pium est si faible qu'elle ne saurait expliquer l'écart entre les nombres de Clève (i5o) 

 et de Demarça}' (i/^S)? car, dans ce cas, la samarine de Clève aurait renfermé plus des 

 deux tiers de son poids d'oxyde d'europium, ce qui est impossible, vu l'extrême 

 rareté de cet élément. Bien plus, si nos nombres sont légèrement inférieurs à ceux de 

 Clève, cela tient encore à l'insuffisance de la méthode de synthèse des sulfates employée 

 également par le chimiste suédois. 



» La méthode que nous préconisons prête peu à l'erreur; nous l'avons décrite en 

 principe dans notre précédente communication sur l'europium. En particulier, nous 

 n'avons pas à redouter la présence d'acide sulfurique libre dans nos sulfates que nous 

 avons précipités et lavés par l'alcool avant de les faire cristalliser dans l'eau et dont la 

 dissolution aqueuse est neutre au tournesol. 



» D'autre part, les dosages consécutifs d'eau, puis d'acide sulfurique se contrôlent 

 mutuellement; et. si les cristaux ne renferment que les octohydrates, on peut obtenir 

 entre les poids atomiques calculés, soit par le dosage de l'eau, soit par le dosage de 

 l'anhydride sulfurique, une concordance remarquable, ainsi que le montrent bien les 

 mesures suivantes : 



Sulfate hydraté 



Sulfate anhydre 



Oxyde 



H^O pour 100 19,655 



SO^ pour 100 32 , -55 



