T2I2 ACADEMIE DES SCIENCES. 



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_/i^/j _io i8,5 12,3 96,4 61,0 39,8 16,3 10.8 5o,o 3j,3 23, i 24,3 3i,i 3i,7 32,3 98,3 44>2 '3,6 88,2 45,9 

 7 18 39,1 20,0 107,9 63,7 43,8 20 12,2 56 32,7 28 27,5 29,4 29,4 3i,8 io3,5 69,5 i3,5 100 48,7 



— 0,63 — 0,56 o,5o o,53 0,89 0,95 0,90 0,82 o,8S 0,89 0,98 o,83 0,88 1,04 1,07 1,01 0,90 0,76 0,84 0,88 0,9') 



» Pour riiydrogène, on a pour A deux séries de valeurs suivant qu'il s'agit d'acides 

 minéraux ou organiques : 



Cl. Br. I AzO\ -;S0* Moyenne. CFFCO-. (C=0*)^ (CMI<0'')^ Moyenne. 



— 10,8 — 9,3 — 10,5 — 10,6 — 10,7 — 10,4 — 22,6 — 21,4 — 20j6 — 3i,5 



» Les résultats qui précèdent s'interprètent commodément dans les 

 hypothèses suivantes : 



» 1° Dans la formation d'un éleclrolvle, l'union des deux ions se fait 

 sans contraclion appréciable; 



» 2° En général les ions sont anhydres (k = o). Les ions plurivalents ont 



un volume E — A très petit et une densité ^ r très grande; les anions 



monovalents ont une densité voisine de 5, les cathions monovalents une 

 densité voisine de 2. Toutefois H, Li et Am font exception et ont une den- 

 sité inférieure à l'unité, environ yj- pour le premier, f pour Li et Am. 



» 3° Pour certains anions OH, F, S', (CO'')', E — A est manifestement 

 négatif. Comme l'hypothèse d'un volume négatif ne peut être admise, on 

 est conduit à supposer, pour ces ions particuliers, k ^ o. 



)) Le Tableau suivant montre que celte liypollièse permet d'ailleurs de ramener le 

 cas particulier au cas général : 



» On peut e\pli(juer l'hydratation des ions considérés en remarquant que O et S ont, 

 en dehors de 2 valences énergiques, 2 valences faibles qui peuvent intervenir dans la 

 formation des hydrates, conformément aux schémas*: 



ii/^-^\ ' ii/^-^\' ii/^-^-^\0- 



et que F monovalent peut également jouer le rôle Irivalent dans la chaîne : 



[;>o=K-. 



» Au surplus, dans l'hypothèse faite, OU aurait pour volume 6,2; d'autre pari, 



