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» Cela revient h dire que la relation (i) ne serait satisfaite que par un 

 gaz dont la température critique se confondrait avec le zéro absolu. 



» Pour la détermination des poids moléculaires déduits des densités 

 gazeuses, l'expression (2) peut s'écrire 



(3) M = ^ ^i±^LL__ 



\ / 1 000 ( I 4- (7 ) ( I — b) 



qui peut être remplacée avec une exactitude suffisante par 



(4) M = -i^^^^tZ!iI;-. 



^~* ■' j 000 I + « — 



» M est le poids moléculaire cherclié; L le poids en gramrties d'un litre normal de 

 gaz (àC sous i^'"\ au niveau de la mer, latitude de 45"). Les éléments a et b se 

 déduisent des valeurs T^ et Pc par la méthode de calcul indiquée dans le Mémoire 

 en collaboration avec M. Fridericli (/oc. cit., p. 5i7). R=: 22410,4 et /?î rr: 0,08478 

 ou G, o85. 



» On trouvera dans le Tableau I ci-après les données relatives à la vérifi- 

 cation de la formule (/}). Les poids L sont ceux trouvés par M. Morley 

 pour Ho et Oo (valeurs recalculées, Comptes rendus, t. CXXXVITI, p. io34), 

 par lord Rayleigli pour Az^ et CO. 



» Les éléments critiques servant au calcul de a et de !> sont : 



KlJII. 



Hydrogène 82 19,4 (Dewar) 



Ov^'gène i54,2 5o,8 (Olzewski) 



Azote 128 33,6 (Wroblewski, i885) 



Oxyde de carbone 1 33 , 5 35 , 5 ( Olzew >ki ) 



M Les poids moléculaires sont donnés dans le système O = iG. 



Tableau 1. 



Gi.7. IL. On. N,. CO. 



L 0,089875 1,42886 i,25o5 i,25o4 



R + «iTp 22418,1 22428,5 22421,2 22421,6 



a X lo^ 28,8 266 284 284 



b•x^o^ 73,7 189 177 166 . 



M 2, 01 53 82,000 28,008 28,008 



M On déduit de ces chiffres les valeurs des poids atomiques des éléments 

 H, O, N, G, consignées au Tableau II en même temps que les valeurs anlé- 



