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élevée que prenneiil les conslantes cryoscopiques pour les corps fondant à 

 haute température. 



» Nous avons utilisé le four éleclrique à fil de nickel déjà décrit par l'un de nous. 

 Le sulfure d'antimoine était préparé pai- s3'nthèse en combinant l'antimoine pur et le 

 soufre, et analysé. A la température de fusion le sulfure d'antimoine peut, en eflet : 

 I" se dissocier en perdant du soufre; 2° dissoudre de l'antimoine ; 3° dissoudre du 

 soufre (jui ne s'échappe que partiellement au momeut de la solidification en produi- 

 sant un rochage. Le produit pur obtenu par synthèse directe, comme le sulfure pré- 

 cipité, fondent nettement à 54o° ('), 



» Constante cryoscopique. — Le four électrique étant traversé par un courant 

 de CO- sec nous fondions un mélange en poudre fine de sulfure d'antimoine et ducorps 

 a dissoudre. Le couple thermo-électrique, protégé par un tube de Bohème dur, servait 

 d'agitateur. Le refroidissement du four était réglé de façon à observer une surfusion 

 d'environ 5° et un maximum durant 5 à 6 minutes. 



» Nous avons trouvé les valeurs suivantes, 1* désignant le j)oids de corps 

 dissous dans loo^ de sulfure d'antimoine et C les abaissements du point de 

 solidification : 



[ P 4,936 10,34 i5,i 20,6 



Sulfure d'argent ) G 18° 35° 53° 78° 



M = 248 i G „ _, ., ,^ „ . 



[ p 3,64 3,38 3,5i 3,79 



)) On en déduit pour l'abaissement à l'origine ( ^ j = 3, 2, ce qui donne 



pour la constante cryoscopique k^ = 3,2 x 248 = 793,6. 



r I^ 5,iS 8,57 i5,i 20,33 



Sulfure de plomb ] (] 18° 28" 5o" ']?>" 



M = 239 ] G ^ o ;- 



/p ^,47 3,26 3,,)i 0,59 



)) Ces nombres donnent à l'origine ( y^ j = 3,3 ; d'où k., = 788,7. 



M Ces deux valeurs k^ et k.^ concordent à 0,6 pour 100; nous prendrons, 

 comme constante cryoscopique expérimentale, k = 790. 



» Vérification de la eonsLante expérimentale par la formule de Van t'Hoff. 



rp2 



— Ce nombre porté dans la formule de Van t'Hoff: k =. ^~ — , en donnant 



à ï la valeur S/jo H- 273, fournit la chaleur de fusion L = iG^'''',7. Nous 

 avons déterminé directement cette chaleur de fusion par des mesures calo- 

 rimétriques. 



(') iNous n'avons jamais obtenu de sulfure fondant à 555° comme l'indique M. Pé- 

 laboii. 



