SÉANCE DU l[\ MAI IQO^. 1271 



» Le sulfure d'antimoine était placé dans une ampoule en verre de Bolième dur, 

 enfermée elle-même dans une enveloppe cylindrique en tôle de nickel. Le chauffage 

 se faisait dans un four électrique à tube vertical, et la température était maintenue 

 constante pendant i heure ; au moment de faire la mesure, le calorimètre était glissé 

 sous le four, et l'enveloppe y était rapidement descendue. 



» Des expériences préliminaires nous ont fait connaître : 



» 1° La chaleur spécifique moyenne du nickel, entre i(f et 600", 



C = o, 1294 (*); 



» 2° La chaleur spécifique moyenne du verre employé, entre 20° 



et 600°, C'= o,238. 



» Nous avons déterminé les quantités de chaleur cédées par is de sulfure d'anti- 

 moine, entre 20" et /;°, après et avant la température de fusion. Dans ce dernier cas, 

 nous avons dû rester à 3o° au moins au-dessous du point de fusion, car nous avons 

 constaté qu'au-dessus de 5io° le sulfure d'antimoine s'agglomère. Comme il se 

 dissocie, même avant la fusion, il est possible que les produits de la dissociation 

 déterminent lentement un abaissement du point de fusion, d'où une liquéfaction 

 partielle qui augmente beaucoup la quantité de chaleur trouvée. 



» L'expérience nous a fourni les nombres suivants, chacun d'eux étant la moyenne 

 de deux expériences concordantes à i pour 100 : 



V20"' 00,2, Y2(,„ /-^)9î 



„o06" r^ , ^iOS» O^ , .-.463° 5 a^ Vir — 5„ „„ 



720° A^l^ </20° — "^9' 1 720° 00, Oï ^^,go JOjyQ. 



» Ces valeurs fournissent par extrapolation Q2o?=67,o, «720?'= 49? 3? d'où la cha- 

 leur latente de fusion Qjo?"— ^20°"== ^1^^- 



Lr.= ,7,5. 



» Cette valeur est supérieure au nombre 16,7 déduit de la formule de 

 Van t'Hoff. Cependant, nous estimons que l'accord est 1res satisfaisant, 

 étant donné qu'une erreur de i pour 100 sur les quantités de chaleur 

 peut produire une variation de plus de i^'*' siu* la chaleur de fusion. 



» Les quantités de chaleur précédemment mesurées fournissent encore 

 pour le sulfure d'antimoine les constantes thermiques suivantes : 



Chaleur spécifique moyenne de 20° à 5oo° (état solide). . . 0,0816 

 » vraie à 5oo° (état solide). . . 0,220 



» vraie à 582° (état liquide) . . 0,263 



( ' ) Ce nombre est un peu inférieur à celui qu'a trouvé M. Pionchon. On sait que 

 les températures employées par AL Pionchon sont notablement trop basses : les 

 chaleurs spécifiques moyennes qu'il en a déduites sont donc trop élevées. 



