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» Application à la dissolution d'antimoine dans le sulfure d'antimoine. — Nous 

 avons déterminé les points de congélation des dissolutions d'antimoine dans le sulfure 

 d'antimoine : 



P... 2,697 5,34 10,18 i3 (solution saturée) 



C... i5" 24" 35" [\o° (abaissement maximum) 



C 



p... 5,52 /1.49 3,43 3,07 



» Ces nombres donnent à l'origine ( fj ) ==7,0. En adoptant la constante cryosco- 

 pique k =^ 790, on en déduit /. ( — j 



^-^^ = 1 1 3 . 



7;0 

 M = ii3. 



» Ce nombre est voisin de 120, poids atomique de l'antimoine. 



)> Ainsi, en admettant que le corps dissous dans le sulfui'e est bien de 

 Tantimoine, on voit que ce métal se trouve à l'état monoalomique, comme 

 dans le cadmium, d'après Heycock et Neville. Ce calcul suppose que le 

 corps dissous est de l'antimoine; en admettant qu'il y a réaction suivant la 



formule Sb4-Sb-S'^=: Sb'S\IesPet j^ prennent des valeurs différentes. On 



trouve alors (pj =1,8 et M = 439- Ce nombre correspond cryoscopi- 



quementau poids moléculaire Sb'S' = 45G. La ci^yoscopie ne permet donc 

 pas une conclusion formelle; il faut avoir recours à d'autres méthodes. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Dosage de la formaldéhyde atmosphérique. 

 Note de M. H. Hkxkiet, présentée par M. Haller, 



« Dans une précédente Note (') j'ai démontré l'existence de la formal- 

 déhyde dans l'air atmosphérique et j'ai indiqué qu'elle variait dans la pro- 

 P^i't'on de -^^y^ à j^^ du poids de l'air. 



» La méthode que j'ai employée pour le dosage est la suivante : 



» L'air, filtré au préalable sur du colon de verre, passe d'abord dans un tube en U 

 de S'"" de diamètre, rempli de fragments de coton de verre mélangés à de l'oxyde 

 rouge de mercure, ce tube étant placé dans une étuve maintenue à 100°. H traverse 

 ensuite des barboleurs à potasse qui absorbent à la fols l'acide carbonique libre de 

 l'iiir et celui qui provient de l'oxydation de la formaldéhyde. En comparant les résul- 



(') Comptes rendus, t. CXXXVIII, p. 2o3. 



