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)) Il n'est pas nécessaire du reste que le sulfate de plomb soit entièrement 

 dissous pour se transformer. Ce sulfate solide et cristallisé, tel qu'on 

 l'obtient en précipitant une solution de nitrate de plomb par l'acide sul- 

 furique et lavant le dépôt, peut être attaqué et subir une décomposition, 

 quand on le met en contact avec des solutions de vanadates alcalins. Une 

 dissolution de vanadate d'ammoniaque, saturée à froid, afin de la rendre plus 

 active, décompose peu à peu le sulfate de plomb; elle se colore en jaune 

 et change le sulfate en une masse volumineuse jaune orangé, devenant 

 rouge sombre à la longue, et brillante au soleil à la suite de la formation 

 de petits cristaux rhombiques de trivanadate ammoniacal peu soluble, tandis 

 que du sulfate d'ammoniaque se dissout dans la liqueur. Une solution, 

 même étendue, du même vanadate se colore en jaune au bout de 24 à 

 36 heures quand on la met en contact avec du sulfate de plomb qui jaunit 

 et, si l'on fait intervenir la chaleur, le sulfate ne tarde pas à se recouvrir de 

 petits cristaux de trivanadate d'ammoniaque que l'eau bouillante ou un 

 faible excès d'ammoniaque font disparaître en laissant un précipité jaune 

 orangé clair renfermant PbO,V-0% H-0. Dans certaines conditions le sul- 

 fate de plomb devient d'abord jaune clair, puis gris jaunâtre quand on le 

 chauffe dans la dissolution; il est alors formé d'aiguilles groupées en X sur 

 lesquelles sont implantées d'autres aiguilles plus petites qui paraissent 

 former avec les branches de l'X le même angle que celles-ci offrent entre 

 elles; ces aiguilles contiennent 3PbO, 2 V-0% H^O et souvent la décompo- 

 sition du sulfate de plomb demeure incomplète. 



» Il en est de même quand au vanadate d'ammoniaque on substitue les 

 vanadates neutres de potasse ou de soude. A froid et au bout de 24 à 48 heures 

 les solutions étendues au centième deviennent jaunes à mesure que le sul- 

 fate de plomb s'altère, celui-ci devient adhérent aux parois du vase et la 

 liqueur se charge de sulfate alcalin. Quand on élève la température l'action 

 devient plus facile, il se forme des petits cristaux moins solubles, que l'addi- 

 tion d'une très faible proportion de carbonate alcalin fait disparaître et qui 

 accompagnent la transformation du sulfate de plomb en un vanadate ba- 

 sique; la décomposition du sulfate n'est du reste complète qu'au bout d'un 

 temps prolongé et quand on renouvelle les liqueurs. Si l'on met, en effet, du 

 vanadate de plomb précipité, au contact d'une solution faible d'un sulfate 

 alcalin, il ne tarde pas à s'établir un équilibre entre le vanadate de plomb 

 et le sulfate d'une part, le sulfate de plomb et le vanadate alcalin de l'autre, 

 et ce n'est que grâce à la circulation des eaux naturelles et à leur renou- 

 vellement que le sulfate alcalin se trouve éliminé et que, l'équilibre étant 



