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qui emprisonne l'émanation. On enlève ensuite l'air liquide, l'appareil 

 s'échauffe et l'émanation prend l'état gazeux. On continue à élever le 

 réservoir afin de com])rimer l'émanation dans le tube capillaire; il est 

 facile ensuite de mesurer les volumes à des pressions diverses. Voici les 

 chiffres obtenus : 



» Le volume à la pression normale déduit de la moyenne de ces chiffres 

 était de 0'='"', 0254. 



)) D'après cette expérience, l'émanation paraît se comporter comme un 

 gaz ordinaire. 



» Nous avons répété deux fois cette expérience. La première fois nous 

 avons remarqué que, de jour en jour, le gaz diminuait de volume. Nous 

 voyions nettement que, à un moment donné, la longueur du tube rempli 

 d'émanation, à une pression constante, ne tardait pas à diminuer avec régu- 

 larité en conservant sa luminosité. Après trois semaines, il ne restait fina- 

 lement qu'un dixième de millimètre qui émettait autant de lumière qu'au 

 début de l'expérience. A cette époque la colonne de gaz n'était qu'un point 

 lumineux; lorsque l'expérience dure un mois, toute lumière a disparu. En 

 abaissant ensuite le mercure, afin de faire le vide dans ^appareil et en 

 l'échauffant légèrement, nous avons obtenu une quantité de gaz qui repré- 

 sentait, à peu près, quatre fois le volume originel de l'émanation et qui 

 donnait le spectre de l'hélium. 



» L'émanation ressemble aux gaz de la famille de l'argon; elle résiste à 

 tous les agents chimiques. Il est vraisemblable que sa molécule est mono- 

 atomique et que, en conséquence, son poids atomique est le double de sa 

 densité (H = 1). Nous ne connaissons pas sa densité exactement, mais des 

 expériences poursuivies de divers côtés indiquent une valeur voisine de 80 : 

 ce qui correspond à un poids atomique voisin de 160. Le poids atomique 

 du radium étant de 225, d'après les recherches de M'"^ Curie, on peut en 

 déduire que chaque atome du radium ne peut produire plus d'un atome 



