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(tournesol ou phtaléine) virent au moment précis oia Ton a ajouté les 

 trois quarts de la baryte nécessaire à la précipitation totale de l'acide ren- 

 fermé dans le sulfate, quelle que soit la dilution des liqueurs. Non seule- 

 ment ce résultat est identique à celui que m'a fourni l'action de la potasse 

 sur le même sel, mais il est beaucoup plus net, surtout quand la tempéra- 

 ture dépasse 25**. Cela tient sans doute à la grande résistance du précipité 

 envers la baryte en excès; cette propriété explique encore les irrégularités 

 constatées dans l'émission des rayons N. 



» L'analyse pondérale confirme les résultats des titrages alcalimétriques ; elle montre, 

 en outre, que la composition du précipité est constante du commencement à la fin de 

 la précipitation, pourvu que le sel métallique soit en excès. Par exemple, i4^)3 de 

 sulfate de zinc cristallisé {^0 équiv.) formant une solution aqueuse de 4oo'^''^' ont été 

 traités par le quart d'eau de baryte, nécessaire au déplacement total de l'acide sulfu- 

 rique; ils ont donné un précipité qui, lavé et séché à i25°, pesait 3s, 5o2. Le liquide 

 filtré, joint aux eaux de lavages, a reçu une nouvelle dose de baryte égale à la pre- 

 mière; il a fourni^' un précipité qui, lavé et séché à i25°, pesait encore 3s,5oo; enfin, 

 une troisième dose égale de baryte a enlevé le reste du zinc dissous. Le précipité 

 correspondant n'a pas été pesé; mais, comme il renfermait la même quantité de baryte 

 que chacun des deux premiers, et comme il possédait une composition identique, 

 son poids était certainement encore 3s, 5oo. 



» Les mesures thermochimiques concordent aussi avec ces résultats. Rapporté à 

 une molécule de baryte, le premier précipité a dégagé 18*^^', le deuxième 17*^"^ 6 et le 

 troisième 17*^^^,85. Dans ces trois expériences, l'élévation de température a été assez 

 faible; elle a varié de o°,3i à o°,45; de sorte que, en tenant compte des erreurs de 

 lectures, les dégagements de chaleur peuven.t être considérés comme identiques. 



» Remarquons que le déplacement normal de l'oxyde de zinc par le baryte, conforme 

 à l'équation 



SO^Zn + Ba(OH)î= SO*Ba + Zn(0H)2, 



dégagerait i3'^''',4 et non pas 17^"^, 8, comme ci-dessus. 



» Donc les corrélations entre la Physique et la Chimie subsistent : la thermochimie, 

 comme le dosage volumétrique, comme l'analyse pondérale, indique qu'il ne se forme 

 pas d'oxyde de zinc quand on ajoute de l'eau de baryte aux dissolutions de sulfate de 

 zinc, et que le précipité formé possède une composition constante qui, d'après l'analyse 

 du corps séché à I25°, correspond aux proportions 4ZnS0^4- 3Ba(0H)^. 



» Si l'on admet que toute la baryte se dépose à l'état de sulfate, la réaction s'exprime 

 par l'équation 



4ZnS0^+ 3Ba(0H)^^ 3S0^Ba -h SO^:^^" ~~ ^ ~ ^" ~ Sîî + sH^O. 



\Zn — O — Zn — UH 



» Au contraire, quand oii ajoute le sulfate de zinc à l'eau de baryte, on arrive à 

 précipiter la totalité de l'acide sulfurique pourvu que l'on opère lentement. 



» J'ai vérifié à l'aide des réactifs colorés que l'addition d'eau de baryte au sulfate 



