SÉANCE DU l3 JUIN 1904. l/Jg-y 



bonique pur et était égal au volume théorique calculé pour les poids de carbonates 

 employés. Le résidu est constitué par des fragments irréguliers transparents, sans 

 action sur la lumière polarisée. Ces fragments sont de forme allongée et paraissent 

 résulter de la décomposition de cristaux prismatiques. Leur poids est précisément 

 égal à celui de la chaux du carbonate de calcium employé. L'analyse montre qu'ils ne 

 renferment, en effet, que de la chaux. 



» Dans un essai nous avons, avant de recueillir les gaz, relevé les tensions de dis- 

 sociation de ce mélange. La décomposition commence vers 54o°. Les tensions sont 

 toujours supérieures à celles observées avec le carbonate de cœsium seul, mais n'at- 

 teignent jamais, pour une même températui'e, celles qui ont été déterminées par le car- 

 bonate de calcium. A 1020° la tension est de 490"'"^; celle du carbonate de chaux serait 

 supérieure à une atmosphère. 



» 2'^ Carbonate de calcium et de rabldiuin. — Le produit initial avait une composi- 

 tion exprimée par CO'^Ca, i,6C0^R.b^. On a chauffé jusqu'à i25o°. Le gaz recueilli formé 

 d'anhydride carbonique pur avait un volume égal à celui du gaz carbonique contenu 

 dans les carbonates employés. Le résidu était transparent, sans action sur la lumière 

 polarisée, et possédait, comme le précédent, des formes allongées, sorte de squelettes 

 de cristaux prismatiques. Sou poids correspondait au poids de la chaux du carbonate 

 de calcium mis en expérience. 



» La tension de dissociation de ce mélange devient sensible vers 670°. A 810° elle 

 atteint \ok^^- 



» 3" Carbonate de calcium et carbonate de potassium. — Le mélange des deux car- 

 bonates a été fait dans le lapport représenté par la formule GO^Ca, i,48CO^K^. La tem- 

 pérature du four s'est élevée à i23o°. Le résidu parfaitement transparent, sans action sur 

 la lumière polarisée, est constitué par des lamelles à contour irrégulier. L'analyse de cette 

 matière montre qu'elle est formée de chaux pure et son poids est égal à celui de la 

 chaux du carbonate. La dissociation commence vers 740°; vers 1000°, elle est voisine 

 de 3oo>"™. 



» 4° Carbonate de calcium et carbonate de sodium. — Trois expériences ont été faites 

 avec des mélanges de compositions différentes. Pour l'une d'elles la température a été 

 maintenue à 1000° et pour les deux autres à 1260°. 



Première expérience. — Composition du mélange: GO^Ca, i,9G0^Na-. . (looo'^). 

 Deuxième expérience. — Gomposition du mélange : GO^Ga, 4>6GO^Na-.. . (i25o°). 

 Troisième expérience, — Gomposition du mélange : GO''Ca, 5,8 GO^Na-.. . (i25o''). 



» Les résidus étaient tous identiques. Ils étaient transparents, sans action sur la 

 lumière polarisée, lamellaires comme dans le cas du carbonate de potassium. Leurs 

 poids étaient respectivement égaux aux poids de chaux, résultant de la décomposition 

 des poids de carbonate de calcium employés dans les différents essais. La dissociation 

 est sensible vers 700". A 900° la tension est environ de 200'"". 



» Conclusions. — La décomposition, sous l'action de la chaleur et du vide, de 

 mélanges de carbonate de calcium avec les carbonates de cœsium, de rubidium, de 

 potassium et de sodium, peut être obtenue d'une façon complète à des températures 

 voisines de 1000°. 



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