SÉANCE DU 20 JUIN rgo^. l6l5 



identiques, de mêmes dimensions et cliaufles à une même température d'environ 4oo°. 

 L'un de ces tubes contient des débris de porcelaine, et l'autre, de la tournure de cuivre 

 en plus. Pour la même quantité de benzène employée (12*^""'), l'aldéhyde formique a 

 été seulement de 0^,0007 dans le premier cas et de 0^,078 dans le second, soit environ 

 cent fois plus. 



» Ces essais de laboratoire démontrent donc que, dans toute combus- 

 tion, même dans celle des hydrocarbtu^es, il peut se former de la formal- 

 déhyde, et l'intérêt de cette Note réside plus dans cette simple consta- 

 tation que dans celle d'évaluations forcément variables. 



» Dans la pratique, et pour interpréter ces mêmes essais, on peut 

 admettre que les doses de formaldéhyde existant dans les fumées des villes 

 industrielles peuvent être beaucoup plus considérables que celles que j'ai 

 eues. En effet, les produits de combustion, avant de se dégager dans l'air, 

 sont presque toujours en contact avec des parois métalliques chaudes dont 

 l'influence favorable sur la formation catalytique de la formaldéhyde ne 

 peut être mise en doute, comme le démontre déjà suffisamment l'expé- 

 rience bien simple que je viens d'exposer. « 



CHIMIE ORGANIQUE. — Composés additionnels chlorhydriques des sels 

 des rosanilines ; leur dissociation, thermochimie et constitution. Note 

 de M. Jules Schmidlix. 



« Les rosanilines étant des corps triamidés donnent, en dehors des sels 

 monoacides, des sels triacides que j'ai décrits dans ma dernière Note ('). 

 Mais ces sels normaux triacides qui ont conservé complètement leur carac- 

 tère colorant peuvent absorber du gaz chlorhydrique et se décolorent par 

 suite de cette absorption. J'ai montré qu'à très basse température dans l'air 

 liquide on obtient un corps parfaitement blanc et je le regarde comme un 

 heptachlorhydrate de pararosaniline. Enfermé dans un tube scellé à tempé- 

 rature ordinaire, cependant le produit ne se maintient pas blanc ; par suite 

 d'un commencement de fusion la teinte devient jaune. En faisant échapper 

 le gaz chlorhydrique on voit réapparaître les couleurs jaune, orangé, 

 rouge, brun et finalement la couleur noire du Irichlorhydrate. En chauffant 

 ce dernier on reproduit intégralement le sel monoacide qui se dissout dans 

 l'eau sans résidu. Cette transformation est donc complètement réversible. 



(*) Comptes rendus, t. CXXXVIII, p. i5o8. 



