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oxYcle, suivant certains auteurs, sans décomposition suivant d'autres. 

 Chauffé plus fortement, il se décomposerait, suivant Carstanjen ('), avec 

 formation de sesqnioxvde, de nitrite et d'un composé volatil du thallium. 



» Le nitrate de tliallium a été chauffé dans un petit tube de platine placé au milieu 

 d'un bain de limaille de fer. La fusion s'effectue à 2o5°, sans trace de décomposition. 

 Celle-ci ne se produit qu'aux environs de 3oo°, avec dégagement de vapeurs nitreuses 

 et formation de sesquioxyde. Même à cette température, la décomposition est très 

 lente. Elle se produit très rapidement à une température voisine de la température 

 de fusion de l'antimoine. 



» Les produits provenant de la décomposition on^été entraînés à travers de l'acide 

 sulfurique concentré et froid au moyen d*un courant de gaz carbonique, et les gaz non 

 absorbés ont été recueillis sur la cuve à mercure. 



» Résidus de la décomposition. — Ce résidu consiste en petits cristaux très nets de 

 sesquioxyde, plus ou moins mélangé avec du nitrate non décomposé et des traces 

 extrêmement faibles de nitrite. 



» Vu au microscope, l'oxyde tliallique Tl-0^ se présente en petits prismes 

 rhomboïdaux ou en petits hexagones. Certains rhomboèdres présentent des modifi- 

 cations rappelant tout à fait l'oligiste naturel. Les cristaux sont rhomboédriques. 

 Divers essais effectués dans le but d'obtenir des cristaux mixtes d'o\yde de fer et de 

 thallium ont conduit à des résultats négatifs, 



» La densité de l'oxyde cristallisé est très voisine de 10. Des déterminations faites 

 avec différentes préparations m'ont donné les chiffres 



D 9,95 9»97 9>99 



» Cette densité est différente de celle donnée par Lepierre et Lachaud 5,56 (*). Le 

 chiffre donné par ces chimistes me paraît tout à fait inexplicable. 



» Produits solubles dans l'acide sulfurique. — L'anal} se de la solution sulfurique 

 montre nettement que le gaz absorbé est constitué entièrement par de l'anhydride 

 azoteux, si bien que la réaction de décomposition peut être exprimée par l'équation 



aAzO» Tl = Az20^+ TPO». 



» Gaz non absorbables par l'acide sulfurique. — La quantité de gaz non absor- 

 bable est faible. Les gaz consistent en un mélaage d'oxygène et d'azote, riche en o\y- 

 gène. Pour 5^ de nitrate, on recueille de 20*^""' à 25'''"' de gaz. 



» L'oxygène dégagé provient vraisemblablement en partie d'une réaction secon- 

 daire, la décomposition du nitrate en nitrite et oxygène. Une autre partie provient 

 sans doute, comme l'azote, de la décomposition ultérieure du nitrite formé transitoi- 

 rement : 



aAzO^Tl = TPO + Az2+ 0^ 



(') Carstanjen, ./. prakt. Chem., t. Cil, 1867, p. i33. 



(^) Lkimkkuk et Lvr.HAiiD, Comptes rendus, t. CXIII, 1891. p. 196. 



