SÉANCE DU 2 JANVIER igoS. 4l 



Voici les résultais obtenus, les nombres indiquant la perte centésimale observée 

 par rapport au poids initial d'oxyde de fer employé : 



Perte pour loo du poids de Fe-0^. 



Températures. C0 + C0=sec3. CO + CO'humides. 



400° 0,87 0,45 



550° 4,3 3,8 



800° 4 ) o a , 65 



923° 5,6 4,4 



loSo" 6,5 6,9 



La perte théorique d'oxygène de Fe-O'' pour Fe^O* est 3,33 pour 100; celle de 

 Fe^O^ pour FeO est 10 pour 100 et celle de Fe-O' pour Fe est 3o pour 100. Le pro- 

 duit obtenu est donc un mélange de deux oxydes Fe'O' et FeO; il est attirable par 

 l'aimant. 



Dans une deuxième série d'expériences j'ai étudié l'action réductrice de l'oxyde de 

 carbone pur obtenu par la décomposition du formiate de soude sur le protoxyde de 

 fer provenant de la calcination de l'oxalate ferreux. Les essais ont été conduits de la 

 même manière que les précédents; seule la vitesse du courant gazeux à varié : elle 

 n'était que de 4'>5 environ à l'heure. Ils ont donné les résultats suivants, les nombres 

 indiquant la perte centésimale observée par rapport au poids initial de protoxyde de 

 fer employé : 



Perte pour 100 du poids de FeO. 



Températures. CO sec. CO humide. 



800" l5,3 11,0 



io5o° 21,5 21 ,5 



La perle théorique pour arriver au fer métallique est 22,22 pour 100; à loSo", la 

 réduction est donc pratiquement complète. Le produit obtenu est très magnétique. 



Ces expériences montrent nettement que les gaz réducteurs, à l'état sec, 

 ont une action plus énergique qu'à l'état humide : la dilTérence, qui est 

 importante aux basses températures, devient nulle aux environs de 1000"; 

 le phénomène présente exactement la même allure, qu'il s'agisse de l'ac- 

 tion à volumes égaux de CO et CO" sur le sesquioxyde de fer, ou de 

 l'action de l'oxyde de carbone sur le protoxyde de fer. Dans les régions^Ifs 

 moins chaudes du haut fourneau, avec des gaz secs, il y aura donc une 

 réduction plus complète de l'oxvde de fer par l'oxyde de carbone; comme 

 on sait que la réaction de l'acide carbonique ainsi formé sur le carbone est 

 d'autant moins énergique que la température est plus basse, il en résultera 

 finalement une économie de combustible. Nous devons cependant remar- 

 quer que dans le haut fourneau, au niveau des tuyères, la vapeur d'eau se 



C. R„ igoS, I" Semestre. (T. CXL, N' 1.) <' 



